鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
①Ni（S）+4CO（g）50℃Ni（CO）4（g）+Q；
②Ni（CO）4（g）230℃Ni（S）+4CO（g）完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni（CO）4的產(chǎn)率，可采取的措施有增大壓強增大壓強、從反應體系中移走Ni（CO）4（g）從反應體系中移走Ni（CO）4（g）．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應）剩余質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應速率為0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）．
（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時bcbc．
a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小
c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆[Ni（CO）4]增大．
（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程：在封閉的玻璃管一端放入粗鎳，控制溫度在50℃，通入CO氣體，一點時間后在玻璃管的另一端加熱至230℃，即可在該端獲得純凈的鎳．在封閉的玻璃管一端放入粗鎳，控制溫度在50℃，通入CO氣體，一點時間后在玻璃管的另一端加熱至230℃，即可在該端獲得純凈的鎳．．
50
℃
230
℃
【考點】化學平衡的影響因素；反應速率的定量表示方法．
【答案】增大壓強；從反應體系中移走Ni（CO）4（g）；0.05mol/（L?min）；bc；在封閉的玻璃管一端放入粗鎳，控制溫度在50℃，通入CO氣體，一點時間后在玻璃管的另一端加熱至230℃，即可在該端獲得純凈的鎳．
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：633引用：15難度：0.1
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
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①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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