香豆素又名1，2-苯并吡喃酮，是一種重要的香料。某小組以水楊醛和醋酸酐為原料，用以下方案制備香豆素：
反應物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)以及實驗裝置分別如表和圖所示：
| 物質(zhì) | 分子量 | 性狀 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
| 水楊醛 | 122 | 無色液體 | -7℃ | 196℃ | 微溶于水，易溶于有機溶劑 |
| 醋酸酐 | 102 | 無色液體 | -73℃ | 140℃ | 微溶于水，易溶于有機溶劑 |
| 香豆素 | 146 | 白色結晶 固體 |
71℃ | 302℃ | 難溶于冷水，可溶于熱水， 易溶于乙醇等有機溶劑 |
| 乙酸 | 60 | 無色液體 | 16℃ | 118℃ | 易溶于水，可溶于有機溶劑 |
| 乙酸鉀 | 98 | 白色粉末 | 292℃ | 分解 | 易溶于水，難溶于有機溶劑 |
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是
恒壓分液漏斗
恒壓分液漏斗
。（2）從平衡移動角度分析，反應時餾出溫度為120～125℃的目的是
將產(chǎn)物乙酸和水蒸出反應體系，促進平衡正移
將產(chǎn)物乙酸和水蒸出反應體系，促進平衡正移
。（3）在補加醋酸酐時，判斷反應已無餾出物的方法是
分水器液面高度不再變化
分水器液面高度不再變化
。（4）反應后混合液用10%Na2CO3溶液洗滌時，除去一種芳香性物質(zhì)的化學方程式為
+Na2CO3→
+NaHCO3+Na2CO3→+NaHCO3（5）控制其它因素一定，改變反應原料水楊醛和醋酸酐的投料比，探究其對轉(zhuǎn)化率的影響。A、B、C、D組加入的水楊醛與醋酸酐的物質(zhì)的量之比分別為1：3.0、1：3.5、1：4.0、1：4.5。在反應結束后，取水楊醛和四組混合液進行薄層色譜分析，結果如圖所示。則水楊醛和醋酸酐的最佳投料比為
1：4.0
1：4.0
。
（6）重結晶和洗滌時分別選用的溶劑合理的是
C
C
。（填序號）a.水；冷水
b.水；熱水
c.乙醇-水混合液；冷水
d.乙醇-水混合液；熱水
（7）以下是選用最佳投料比后，反應5h后在不同溫度下測得的實驗數(shù)據(jù)。已知各組實驗所用的水楊醛均為12.20g,若不考慮香豆素純化過程中的損失，則各組粗產(chǎn)品的最高純度為
87.5%
87.5%
。| 反應溫度 | 粗產(chǎn)品質(zhì)量 | 香豆素精品收率 |
| 170℃ | 11.68g | 70.0% |
| 175℃ | 13.14g | 75.0% |
| 180℃ | 14.60g | 72.0% |
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】恒壓分液漏斗；將產(chǎn)物乙酸和水蒸出反應體系，促進平衡正移；分水器液面高度不再變化；+Na2CO3→+NaHCO3；1：4.0；C；87.5%
+Na2CO3→+NaHCO3；1：4.0；C；87.5%【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.4
相似題
-
1．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~