如圖為元素周期表的一部分．

試完成下列問題：
（1）如圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為
過渡金屬
過渡金屬
元素，下列元素屬于該區(qū)域的是
B
B
．
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
（2）已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示：
元素 A B C D E F
化合價 -2 +5、-3 +4、-4 +6、-2 +2 +1
原子半徑/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186
試將D、F兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應位置．
（3）C的最高價氧化物與E的單質在點燃條件下發(fā)生反應的化學方程式為
CO₂+2Mg

點燃

2MgO+C
CO₂+2Mg

點燃

2MgO+C
；由F的化合物生成A的單質的化學方程式為
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
．
（4）C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標準狀況下的密度為1.25g?L^-1，該氣體的摩爾質量為
28g/mol
28g/mol
．

【答案】過渡金屬；B；CO₂+2Mg

點燃

2MgO+C；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；28g/mol

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：1難度：0.3

相似題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是

（用化學式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（N_A是阿伏加德羅常數(shù)）

．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m N_A/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含N_A個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有

個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為

個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為

g/cm³．
（4）f原子的外圍電子排布式為

，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm³，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)N_A，則f的原子半徑為

．

發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3

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