某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用Fe-Mg合金廢料制備金屬鎂，其工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）工業(yè)上常將Fe-Mg合金廢料粉碎后再“酸溶”，其目的是 增大接觸面積、提高反應(yīng)速率和浸取率增大接觸面積、提高反應(yīng)速率和浸取率。
（2）“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑；寫(xiě)出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）制備無(wú)水MgCl2過(guò)程中，需要將SOCl2與MgCl2?6H2O混合并加熱，試解釋原因 SOCl2與H2O反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生SO2和HCl酸性氣體，抑制MgCl2的水解SOCl2與H2O反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生SO2和HCl酸性氣體，抑制MgCl2的水解。
（4）“沉鐵”時(shí)，應(yīng)用X調(diào)節(jié)溶液的pH，X是 MgO、Mg（OH）2等MgO、Mg（OH）2等（任填一種合適試劑的化學(xué)式），當(dāng)溶液的pH調(diào)節(jié)為4時(shí)，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.7×10-9mol/L2.7×10-9mol/L，列式計(jì)算并判斷此時(shí)是否有Mg（OH）2沉淀生成 c（Mg2+）×c2（OH-）=0.02×（1.0×10-10）2=2×10-22＜Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，無(wú)Mg（OH）2沉淀生成c（Mg2+）×c2（OH-）=0.02×（1.0×10-10）2=2×10-22＜Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，無(wú)Mg（OH）2沉淀生成{已知氧化后的溶液中c（Mg2+）=0.02 mol?L-1，Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39、Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12}。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】增大接觸面積、提高反應(yīng)速率和浸取率；Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；SOCl2與H2O反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生SO2和HCl酸性氣體，抑制MgCl2的水解；MgO、Mg（OH）2等；2.7×10-9mol/L；c（Mg2+）×c2（OH-）=0.02×（1.0×10-10）2=2×10-22＜Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，無(wú)Mg（OH）2沉淀生成
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：4難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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