化學興趣小組的同學們進行有關分子性質(zhì)的探究實驗：
（1）實驗Ⅰ中，觀察到燒杯 乙乙（填“甲”或“乙”）內(nèi)液體變紅色，這一現(xiàn)象用分子的觀點解釋為 分子在不斷地運動分子在不斷地運動。
（2）為何實驗Ⅰ中另一燒杯內(nèi)液體不變紅色，某同學提出可能與分子運動速率有關。
探究一：分子運動速率與溫度的關系
實驗Ⅱ中，觀察品紅擴散速度可得出：溫度越高，分子運動越 快快（填“快”或“慢”）。
探究二：分子運動速率與分子質(zhì)量的關系
【猜想假設】猜想1：分子質(zhì)量越小，分子運動越快；
猜想2：分子質(zhì)量越小，分子運動越慢。
【查閱資料】①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫（HCl）氣體，濃氨水會揮發(fā)出氨氣（NH3），兩種氣體反應會產(chǎn)生白煙，即生成白色固體氯化銨（NH4Cl）；②氯化氫（HCl）分子質(zhì)量大于氨氣（NH3）分子質(zhì)量。
【設計實驗】
| 步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 組裝實驗Ⅲ裝置，在玻璃管左右兩端分別放置沾有濃氨水和濃鹽酸的棉花，觀察現(xiàn)象。 | 玻璃管 C C （填“A”、“B”或“C”）處先看到白煙 |
猜想1正確 |
氨氣+氯化氫→氯化銨
氨氣+氯化氫→氯化銨
。②實驗Ⅰ中，另一燒杯內(nèi)液體不變紅色，是因為
酚酞
酚酞
（填“酚酞”或“氨氣”）的分子質(zhì)量很大。③從研究分子性質(zhì)角度，實驗Ⅲ較實驗Ⅰ的優(yōu)點是
C
C
（填序號）。A．可證明分子間有間隔
B．可證明分子的質(zhì)量和體積都很小
C．節(jié)約藥品，操作簡單
D．可證明分子運動與溫度有關
【答案】乙；分子在不斷地運動；快；C；氨氣+氯化氫→氯化銨；酚酞；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/24 10:0:2組卷：5引用：2難度：0.5
相似題
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1．某興趣小組設計實驗探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率。
【知識回顧】
（1）CO是有毒氣體，能使人中毒的原因是。
（2）催化劑是指在化學反應里能，而本身的在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
【資料卡片】
【實驗裝置】如圖（部分加熱及夾持裝置省略）。
【實驗步驟】
（1）將0.28gCO與一定量空氣混合，得到CO質(zhì)量分數(shù)約為1%的氣體樣品。
（2）調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃，按一定流速通入氣體樣品。
（3）通入全部的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣。
（4）最終測得U形管內(nèi)生成I2的質(zhì)量為0.2032g。
【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】
（1）能證明CO被空氣中氧氣氧化的現(xiàn)象是。
（2）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為。
（3）CO被催化氧化的百分率為。
【實驗反思】
（1）若未通入氮氣，CO被催化氧化的百分率（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時，可采用方法縮短接觸時長。發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：135引用：3難度：0.4 -
2．同學們在幫老師整理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶裝有金屬鈉的試劑瓶，觀察到金屬鈉存放在煤油中，同學們對金屬鈉非常感興趣，在老師的幫助下，對以下問題進行了實驗探究。
【查閱資料】金屬鈉的化學性質(zhì)活潑，常溫下極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。
探究一：用小刀切一顆綠豆大小的金屬鈉投入裝有少量蒸餾水的燒杯中，觀察到金屬鈉漂浮于水面上并四處游動，伴有嘶嘶的響聲及白霧，金屬鈉慢慢地熔化成一個光亮的小球，產(chǎn)生一種具有可燃性的單質(zhì)氣體，用手觸摸燒杯外壁，感覺發(fā)熱，反應結(jié)束后往燒杯中滴入無色酚酞溶液，溶液變紅。
【實驗分析】金屬鈉能與水反應。請寫出反應的化學方程式：。
【交流與反思】金屬鈉保存在煤油中的原因是。
探究二：【提出問題】金屬鈉能否與二氧化碳反應？
【進行實驗】按如圖裝置進行實驗，向盛有金屬鈉的硬質(zhì)玻璃管中通入純凈、干燥的CO2，當觀察到澄清石灰水中剛好出現(xiàn)渾濁時，點燃酒精燈，同時繼續(xù)緩緩通入二氧化碳，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，燃燒結(jié)束后玻璃管中有黑色顆粒和白色固體生成。
【問題討論】（1）點燃酒精燈前，要先向玻璃管中通一會兒二氧化碳，其目的是。
（2）實驗中生成的黑色顆粒是碳，那白色固體可能是什么呢？
【繼續(xù)探究】同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么進行了如下猜想：
猜想①：氧化鈉；
猜想②：碳酸鈉；
猜想③：氧化鈉和碳酸鈉的混合物；
猜想④：氫氧化鈉。
大家討論后一致認為猜想④是錯誤的，理由是。
【實驗設計】同學們設計了以下探究方案：
方案1：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，則白色固體中一定有氧化鈉。
方案2：取該樣品少量于試管中，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出。則白色固體中一定有碳酸鈉。
方案3：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，再向濾液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象。
【實驗分析】小紅認為方案1的結(jié)論不合理，原因是。方案3中加入過量CaCl2溶液的目的是。根據(jù)以上探究，你認為猜想正確。
【實驗結(jié)論】金屬鈉能與二氧化碳反應。
【交流與反思】結(jié)合金屬鈉部分性質(zhì)的探究，小金對燃燒的條件有了新的認識，燃燒（選填“一定”或“不一定”）需要氧氣。發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：49引用：3難度：0.5 -
3．化學實驗小組同學針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”進行相關探究。
【探究一】
（1）要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外，還需證明CuSO4在化學反應前后的質(zhì)量和不變。
（2）為探究CuSO4在反應前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變，實驗小組同學設計了如下實驗：向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液，取充分反應后的全部溶液繼續(xù)進行實驗（流程如圖）。
①上述實驗步驟中，若白色沉淀過濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”，則最終計算出的的質(zhì)量會SO2-4（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②藍色沉淀加熱后變成黑色固體，該反應的化學方程式為。
③若CuSO4在化學變化前后質(zhì)量未改變，則該實驗需滿足的定量關系為：n=（用a、b表示）。
【探究二】為進一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子，實驗小組同學設計了如圖所示的對比實驗。
若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，乙、丙中無明顯現(xiàn)象，可說明CuSO4溶液中起催化作用的是（填粒子符號）。
【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
（1）650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X，則X的化學式為。
（2）升溫至1000℃，CuO開始分解。t℃時8.0gCuO完全反應得到7.2g固體，請寫出該反應的化學方程式。發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：254引用：4難度：0.3
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