實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示。
（1）寫出儀器的名稱：A 分液漏斗分液漏斗、B 圓底燒瓶圓底燒瓶；
（2）C中裝有的試劑是 飽和NaCl溶液飽和NaCl溶液，它的作用除降低氯氣在水中的溶解量外還包括 除去Cl2中的HCl除去Cl2中的HCl。D中所盛試劑是濃硫酸，作用是 干燥Cl2干燥Cl2；
（3）E采用的是 向上向上排空氣法收集氣體（填“向上”或“向下”）；F中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）某同學(xué)建議將F中的導(dǎo)管改為一個倒扣的漏斗，并使得漏斗下邊緣與液面相切，這樣改進的理由是 防止倒吸防止倒吸；
（5）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時，每消耗0.4mol HCl,生成的Cl2在標況下的體積為 2.242.24L；
（6）實驗發(fā)現(xiàn)：0.1mol MnO2和0.4mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠低于0.1mol,原因可能是 隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生Cl2隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生Cl2。
（7）查資料得知：氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中是否含有ClO2：收集一試管氣體，塞緊軟木塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化，若出現(xiàn)紅色表明Cl2中含ClO2，若不變紅色則不含ClO2收集一試管氣體，塞緊軟木塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化，若出現(xiàn)紅色表明Cl2中含ClO2，若不變紅色則不含ClO2。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；圓底燒瓶；飽和NaCl溶液；除去Cl2中的HCl；干燥Cl2；向上；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；防止倒吸；2.24；隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生Cl2；收集一試管氣體，塞緊軟木塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化，若出現(xiàn)紅色表明Cl2中含ClO2，若不變紅色則不含ClO2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.7
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請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用（填字母）
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
B，D，E．
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