溫和型氧化劑過氧化鈣（CaO2）是一種白色固體，微溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于有機(jī)溶劑，易與酸反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組按如圖流程和裝置制取CaO2：
第①步所用的裝置圖1所示（夾持裝置省略）：
請(qǐng)回答：
（1）步驟③：不斷通入干燥氧氣，目的是 防止CaO2分解，同時(shí)帶走水蒸氣防止CaO2分解，同時(shí)帶走水蒸氣。
（2）步驟②：下列操作中正確的是 AA（選填序號(hào)）。
A.抽濾可加快固液分離，減少CaO2與水反應(yīng)
B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，應(yīng)充分振搖燒瓶形成懸濁液，并一次性地倒入布氏漏斗中
C.邊抽濾，邊用玻璃棒攪拌布氏漏斗內(nèi)懸濁液，可加快抽濾速度
D.傾析后，可通過吸濾瓶支管口向燒瓶?jī)?nèi)倒入濾液，洗出燒瓶?jī)?nèi)的CaO2
（3）步驟①：控制其它條件相同，考察Ca（OH）2與H2O2的物質(zhì)的量之比（n[Ca（OH）2]n[H2O2]）對(duì)CaO2產(chǎn)率的影響，結(jié)果如圖2所示。隨著比值的增大CaO2產(chǎn)率呈下降趨勢(shì)，原因是 H2O2具有弱酸性，溶液堿性增強(qiáng)，H2O2穩(wěn)定性下降H2O2具有弱酸性，溶液堿性增強(qiáng)，H2O2穩(wěn)定性下降。
（4）甲同學(xué)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品的純度：取mg產(chǎn)品于燒杯，加過量鹽酸并加熱到不再產(chǎn)生氣泡，冷卻后加足量Na2C2O4溶液，過濾出CaC2O4沉淀，洗滌后轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加足量稀硫酸，用0.01mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。
①滴定前的下列操作，正確順序是 DBAECDBAEC（填字母編號(hào)）。
A.盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
C.讀數(shù)、記錄
D.查漏、清洗
E.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
②乙同學(xué)取等質(zhì)量產(chǎn)品，加過量稀硫酸，用0.01mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。判斷V1大于大于V2（選填“大于”“等于”或“小于”）。
（5）步驟①用飽和CaCl2溶液代替，結(jié)果CaO2的產(chǎn)率很低，可能的原因是 使用CaCl2反應(yīng)生成的HCl會(huì)使得CaO2的產(chǎn)率降低使用CaCl2反應(yīng)生成的HCl會(huì)使得CaO2的產(chǎn)率降低。
（6）控制Ca（OH）2過量，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)H2O2滴加速率會(huì)明顯影響CaO2產(chǎn)率。請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出CaO2產(chǎn)率隨H2O2滴加速率的變化曲線：
。
n
[
C
a
（
OH
）
2
]
n
[
H
2
O
2
]
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】防止CaO2分解，同時(shí)帶走水蒸氣；A；H2O2具有弱酸性，溶液堿性增強(qiáng)，H2O2穩(wěn)定性下降；DBAEC；大于；使用CaCl2反應(yīng)生成的HCl會(huì)使得CaO2的產(chǎn)率降低；
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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