化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。
（1）控制變量法是實驗探究的重要方法，請回答下列問題。
①對比圖1中試管A、C可以得出鐵生銹的條件是 鐵生銹需要水鐵生銹需要水。
②稀鹽酸可以除去鐵釘表面的鐵銹，反應的化學方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
③圖2實驗中銅片上放有同樣大小的乒乓球片和濾紙片，可觀察到乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，說明燃燒
的條件之一是 溫度達到著火點溫度達到著火點；實驗結束后，熄滅酒精燈可用燈帽蓋滅，其滅火原理是 隔絕氧氣隔絕氧氣。
（2）為探究CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，成成同學設計了如圖3所示的實驗裝置。
①將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后，觀察到氣球膨脹，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （用化學方程式表示）；
②有同學對上述原因提出異議，認為還有另一種原因也會造成氣球膨脹，造成氣球膨脹的原因可能還有 二氧化碳能溶于水，且可與水反應生成碳酸，導致容器內(nèi)氣壓減小，也會是氣球膨脹二氧化碳能溶于水，且可與水反應生成碳酸，導致容器內(nèi)氣壓減小，也會是氣球膨脹；請你設計一個對比實驗證明氣球膨脹是二氧化碳與氫氧化鈉反應造成的（簡要寫出實驗步驟現(xiàn)象和結論）；
③若上述實驗中CO2與NaOH溶液恰好完全反應，為測定上述反應后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，成成同學取10g反應后的溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g,求反應后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
【答案】鐵生銹需要水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；溫度達到著火點；隔絕氧氣；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化碳能溶于水，且可與水反應生成碳酸，導致容器內(nèi)氣壓減小，也會是氣球膨脹
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.4
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（3）NaOH俗稱“火堿”、“燒堿”，有很強的腐蝕性，不小心灑到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上溶液（寫名稱）。
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①需稱取氫氧化鈉固體5.0g
②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡
③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將氫氧化鈉放在紙上稱量
④用量筒量取水的體積時，俯視讀數(shù)
⑤溶解時用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流
A．只有①③④B．只有②④⑤C．只有③④⑤D．只有②③⑤
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（1）原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）完全反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（保留到0.1%）發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.9
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