實現(xiàn)碳中和任務艱巨，二氧化碳加氫制甲醇將成為實現(xiàn)目標的有效路徑。已知：
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ?mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃=-90kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）ΔH₂=

+41kJ?mol^-1

+41kJ?mol^-1

kJ?mol^-1。
（2）把1molCO₂和1molH₂充入體積為V的容器中進行上述反應。反應達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中X代表

CO

CO

（填化學式）。
②由圖可知溫度為T時，反應②的平衡常數(shù)K

＜

＜

1（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）下列措施中，一定無法提高甲醇平衡產(chǎn)率的是

BD

BD

（填字母）。
A.加入適量CO
B.使用高效催化劑
C.循環(huán)利用原料氣
D.升高溫度
E.增大壓強
（4）一定條件下，向恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：1充入CO₂（g）和H₂（g），測得總壓強為P₀kPa；10min時反應達到平衡，測得H₂O（g）的分壓為P₁kpa,CH₃OH（g）的分壓為P₂kPa。
①平衡后，反應①的平衡常數(shù)K_p為

P

1

P

2

（

P

0

2

-

P

1

）

×

（

P

0

2

-

2

P

2

-

P

1

）

3

P

1

P

2

（

P

0

2

-

P

1

）

×

（

P

0

2

-

2

P

2

-

P

1

）

3

kpa^-2（用平衡分壓代替平衡濃度來表示）。
②實驗表明：在二氧化碳和氫氣的混合氣體中摻混一氧化碳有助于提高甲醇產(chǎn)率。甲醇的平衡產(chǎn)率隨著

CO

（

CO

+

C

O

2

）

變化如圖所示：

從平衡移動角度分析，甲醇平衡產(chǎn)率上升的原因

增加CO，反應平衡③正移；反應②平衡逆移，H₂O（g）消耗、CO₂（g）和H₂（g）增加，反應①正移

增加CO，反應平衡③正移；反應②平衡逆移，H₂O（g）消耗、CO₂（g）和H₂（g）增加，反應①正移

；當

CO

CO

+

C

O

2

為0.4時，改為在體積可變的容器中進行此反應，則甲醇的平衡產(chǎn)率最有可能是

b

b

（填“a”“b”“c”或“d”）。