為了測定某品牌食用堿(主要成分為碳酸鈉,含少量氯化鈉雜質)中碳酸鈉的質量分數(shù)。化學興趣小組的同學將10.0g食用堿樣品加到盛有90.0g水的燒杯中,完全溶解后,往其中逐次滴加溶質質量分數(shù)相同的氯化鈣溶液,實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入CaCl2溶液的質量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
反應后溶液的總質量/g | 118.0 | 136.0 | 154.0 | 172.0 | 192.0 |
(1)反應生成沉淀的總質量為
8.0
8.0
g。(2)該品牌食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)。(寫出計算過程)
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算.
【答案】8.0
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/23 12:26:7組卷:46引用:4難度:0.4
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1.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù),現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中,然后緩慢加入一定質量的稀硫酸,當加稀硫酸質量為85g時,反應恰好完全(雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出),反應過程中的質量關系如圖.完成下列問題:
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)計算樣品中鐵的質量分數(shù)(寫出解題過程).發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:139引用:39難度:0.1 -
2.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù),現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸,當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應,加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù))
(3)反應結束后,小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.3 -
3.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù),現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸,當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應,加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)求樣品中鐵的質量分數(shù);反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù))
(3)反應結束后,小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.3
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