碳的氧化物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。
Ⅰ.探究CO的還原性。
實驗1：將CuO加水制成糊狀，刷在試管內(nèi)壁，在試管底部加入炭粉，再向試管里通入CO₂（如圖甲），集滿后立即用氣球密封。
實驗2：用酒精燈先加熱CuO部位（如圖乙），無明顯現(xiàn)象。
實驗3：再用加網(wǎng)罩的酒精燈加熱炭粉（如圖丙）；一段時間后，利用CO₂傳感器測得試管內(nèi)CO₂含量變小。
實驗4：加熱CuO（如圖?。?，黑色固體變成紫紅色。

（1）實驗2得到的結(jié)論是

CuO與CO₂不反應(yīng)

CuO與CO₂不反應(yīng)

。
（2）實驗3的目的是，酒精燈加網(wǎng)罩的作用是

使火焰集中，提高溫度

使火焰集中，提高溫度

。
（3）寫出實驗4中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CO+CuO

△

Cu+CO₂

CO+CuO

△

Cu+CO₂

。
Ⅱ．CO₂捕捉和利用。
（4）CO₂的捕捉：利用氨水（NH₃?H₂O）捕捉CO₂，得到高純度CO₂的流程如圖。

①吸收塔中NH₃?H₂O常采用霧狀噴淋技術(shù)，其目的是

增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而使物質(zhì)充分反應(yīng)

增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而使物質(zhì)充分反應(yīng)

。
②再生塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₄HCO₃

△

CO₂↑+NH₃↑+H₂O

NH₄HCO₃

△

CO₂↑+NH₃↑+H₂O

。
（5）二氧化碳的資源化利用。
中國科學(xué)家已實現(xiàn)由CO₂到淀粉的全人工合成，主要過程如下：

①階段I反應(yīng)的微觀過程如圖1。甲醇中C、H、O三種原子的個數(shù)比為

1：4：1

1：4：1

。

②階段Ⅱ的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示。反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為1。
a.推測分子中氫原子數(shù)目：甲醇

＞

＞

甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）。
b.為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)b需補(bǔ)充H₂O₂，理論上需補(bǔ)充的H₂O₂與反應(yīng)a中生成的H₂O₂的分子個數(shù)比：

N

（

需補(bǔ)充

H

2

O

2

）

N

（

反應(yīng)

a

生成

H

2

O

2

）

≥

1

1

。