硫酸銅在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治魚病，不同魚類對硫酸銅濃度的適應性不同。
（1）工業(yè)上以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制備硫酸銅的流程如下。
①氨浸出：發(fā)生的主要反應有2Cu+O2+4NH3?H2O+2（NH4）2CO3=2Cu（NH3）4CO3+6H2O、2CuO+4NH3?H2O+2（NH4）2CO3=2Cu（NH3）4CO3+6H2O。為了提高氨浸出過程中銅元素的浸出率，需要控制溫度在25～50℃之間，其原因是溫度過低反應速率太慢、溫度過高氨水會分解溫度過高氨水會分解。
②碳化：生成的Cu（NH3）4CO3溶液與CO2反應，生成Cu2（OH）2CO3沉淀和（NH4）2CO3，請寫出反應的化學方程式 2Cu（NH3）4CO3+3CO2+5H2O=Cu2（OH）2CO3↓+4（NH4）2CO32Cu（NH3）4CO3+3CO2+5H2O=Cu2（OH）2CO3↓+4（NH4）2CO3。
③轉化：Cu2（OH）2CO3沉淀與H2SO4反應的化學方程式為 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，得到的硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫酸銅晶體。
④該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除H2O外，還有 （NH4）2CO3、CO2（NH4）2CO3、CO2（寫化學式）。
⑤已知不同NH3?H2O的過量系數(shù)對Cu的浸出率影響較大。不同NH3?H2O的過量系數(shù)對Cu的浸出率以及產(chǎn)品中CuSO4?5H2O的含量影響見表1。
表-1氨水的過量系數(shù)對Cu的浸出率以及CuSO4?5H2O的含量影響
| 氨水的過量系數(shù) | 海綿銅的質(zhì)量/g | 浸出率% | CuSO4?5H2O的含量% |
| 1.5 | 10.0 | 72.40 | 98.44 |
| 2.0 | 10.0 | 91.90 | 98.86 |
| 3.0 | 10.0 | 93.90 | 98.83 |
2.0～3.0
2.0～3.0
（填“1.5～2.0”或“2.0～3.0”），理由是 該范圍內(nèi)銅的浸出率較高且硫酸銅晶體的含量高
該范圍內(nèi)銅的浸出率較高且硫酸銅晶體的含量高
。（2）為檢驗某硫酸銅溶液的濃度，小組同學設計了圖2的實驗方案。
⑥流程中加入足量BaCl2溶液的目的是
將CuSO4完全轉化為BaSO4沉淀，使測定結果更為準確
將CuSO4完全轉化為BaSO4沉淀，使測定結果更為準確
，判斷BaCl2溶液已經(jīng)足量的方法為將混合液靜置，向上層清液中滴加 BaCl2
BaCl2
溶液，無白色沉淀生成，說明BaCl2溶液已經(jīng)足量。⑦步驟Ⅳ稱得固體質(zhì)量為2.33g,求該硫酸銅溶液的濃度
6.4%
6.4%
（寫出計算過程）。⑧下列實驗操作會導致所測硫酸銅溶液的濃度偏大的有
bc
bc
（填字母）。a.步驟Ⅰ中將燒杯中的固液混合物轉移入過濾器時未洗滌燒杯
b.步驟Ⅱ中洗滌不干凈
c.步驟Ⅲ干燥不充分
【答案】溫度過高氨水會分解；2Cu（NH3）4CO3+3CO2+5H2O=Cu2（OH）2CO3↓+4（NH4）2CO3；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；降溫結晶；（NH4）2CO3、CO2；2.0～3.0；該范圍內(nèi)銅的浸出率較高且硫酸銅晶體的含量高；將CuSO4完全轉化為BaSO4沉淀，使測定結果更為準確；BaCl2；6.4%；bc
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：166引用：1難度：0.3
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1．閱讀下面科普短文，結合所學知識回答相關問題：
氟元素是世界上最活潑的非金屬元素。氟氣是一種淡黃色，劇毒的氣體。因為它的毒性和化學性質(zhì)特別活潑，它的研究過程特別艱辛。
最早，在1774年瑞典化學家舍勒在研究硫酸與螢石（主要成分CaF2）的反應時發(fā)現(xiàn)HF。而后法國化學家蓋?呂薩克等繼續(xù)進行提純氫氟酸的研究，發(fā)現(xiàn)了氫氟酸對玻璃以及硅酸鹽反應的本質(zhì)：CaSiO3+6HF═CaF2+SiF4↑+3H2O；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O。
1813年戴維，1836年喬治?諾克斯及托馬士?諾克斯，1850年弗累密，1869年哥爾，一批科學家都踴躍嘗試制備出氟單質(zhì)，最終卻都因條件不夠或無法分離而失敗。而他們本身都因長期接觸含氟化合物中毒而健康受損。
1886年的6月，弗累密的學生，莫瓦?？偨Y了前人分離氟元素失敗的原因，并以他們的實驗方案作為基礎，剛開始曾選用低熔點的三氟化磷 及三氟化砷進行電解，陽極上有少量氣泡冒出，但仍腐蝕鉑電極，而且大部分氣泡仍未升上液面就被液態(tài)氟化砷吸收而無法制得氟氣。
最后，莫瓦桑又采用液態(tài)氟化氫 作電解質(zhì)，在其中加入氟氫化鉀（KHF2）使它成為導電體；以鉑制U形管盛載電解液，鉑銥合金作電極材料，螢石制作管口旋塞，接合處以蟲膠封固，電降槽（鉑制U形管）以氯乙烷（C2H5Cl）作冷凝劑，實驗進行時，電解槽溫度降至-23℃。6月26日那天開始進行實驗，陽極放出了氣體，他把氣流通過硅時燃起耀眼的火光，根據(jù)他的報告：被富集的氣體呈淡黃色，氟元素終于被成功分離。
莫瓦桑發(fā)現(xiàn)氟的成就，1906年獲諾貝爾化學獎。他因長期接觸一氧化碳及含氟的劇毒氣體，健康狀況較常人先衰，1907年2月20日與世長辭，年僅54歲。
后來，科學家們發(fā)現(xiàn)氫氟酸是一種弱酸，具有極強的腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。如吸入蒸氣或接觸皮膚會造成難以治愈的灼傷。氟離子進入血液或組織可與其鈣鎂離子結合，使其成為不溶或微溶的氟化鈣和氟化鎂，量大的話直接堵塞血管，直接或間接影響中樞神經(jīng)系統(tǒng)和心血管系統(tǒng)的功能，導致低血鈣，低血鎂綜合征。
根據(jù)上述內(nèi)容，回答下列問題。
（1）莫瓦桑在制備氟氣的過程中采用液態(tài)氟化氫，而不能用氟化氫溶液來制備氟氣的原因之一是氟氣會與水反應，反應很復雜，其中一個反應是氟氣與水生成了氫氟酸和氧氣，試寫出化學方程式。
（2）制得的氟氣與氫氣在暗處就發(fā)生爆炸，可以推測，該反應是（填寫“放熱”或“吸熱”）。
（3）在進行氟化氫和氟氣的相關實驗中，必須做好防護，并在通風櫥中進行，萬一有皮膚接觸，應立即，然后在皮膚上涂含有鹽類制劑。
（4）電子級氫氟酸作為氟精細化學品的一種，主要用于去除氧化物，是半導體制作過程中應用最多的電子化學品之一，廣泛應用于集成電路、太陽能光伏和液晶顯示屏等領域。在生產(chǎn)和運輸過程中，氫氟酸可以用以下哪種材料保存：。
A.塑料瓶
B.密封玻璃瓶
C.金或鉑制作的瓶
（5）人的牙齒的化學成分為羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性飲料或口腔中殘留的酸性物質(zhì)都會造成齲齒。如果刷牙使用含氟牙膏（含氟化鈉）可以保護牙齒，其原理是生成了溶解度更小的Ca5（PO4）3F，寫出相應的化學方程式。
（6）氟比洛芬分子式為C15H13FO2，白色或類白色結晶性粉末。用于治療風濕性關節(jié)炎，能明顯減輕癥狀。還可以用于牙科領域小手術后的鎮(zhèn)痛消炎。以及治療急性痛風，效果優(yōu)于阿司匹林（C9H8O4）。下列說法正確的是。
A.氟比洛芬由15個碳元素、13個氫元素、1個氟元素和2個氧元素組成
B.阿司匹林由9個碳原子、8個氫原子和4個氧原子構成
C.阿司匹林中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為27：2：16
D.氟比洛芬中氫元素的質(zhì)量分數(shù)大于氟元素的質(zhì)量分數(shù)發(fā)布：2024/12/27 8:0:2組卷：42引用：1難度：0.5 -
2．硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制 備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖：
①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應方程式_。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是。
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質(zhì)，是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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