金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
（一）金屬的特性與應用
（1）句容人葛洪在《抱樸子內(nèi)篇?黃白》中有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”的記載，其中蘊含化學含意的化學方程式為 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）“航母”用鋼要具有低磁性。下列具有磁性的是 BB。（填序號）
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe2O3
（3）“航母”螺旋槳可由特制的銅合金制造。銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因是 銅的金屬活動性比鐵弱銅的金屬活動性比鐵弱。
（4）生鐵煉鋼時，硅（Si）與氧化亞鐵在高溫條件下轉(zhuǎn)化為二氧化硅和鐵，該反應的化學方程式為 Si+2FeO 高溫 SiO2+2FeSi+2FeO 高溫 SiO2+2Fe。
（5）堿式碳酸鋁鎂Mg6Al2（OH）12CO3?4H2O是一種新型塑料阻燃劑，其受熱分解生成熔點較高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是 bb。
a.分解吸熱，降低可燃物著火點
b.MgO、Al2O3等覆蓋燃燒物，隔絕氧氣
（二）鐵紅（Fe2O3）的制備
用工業(yè)燒渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖：
（6）酸溶前將燒渣粉碎，目的是 增大反應的接觸面積，加快反應速率增大反應的接觸面積，加快反應速率。
（7）氧化時FeSO4在酸性條件下，被H2O2氧化成Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式是 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。反應溫度不宜太高，原因是 溫度過高，H2O2受熱分解溫度過高，H2O2受熱分解。
（8）FeOOH焙燒反應的化學方程式是 2FeOOH 焙燒 Fe2O3+H2O2FeOOH 焙燒 Fe2O3+H2O。
（三）鐵礦石的組成研究
堿式碳酸亞鐵是工業(yè)上冶煉鐵的一種礦物，為測定堿式碳酸亞鐵【xFeCO3?yFe（OH）2?zH2O】的組成，同學們在老師的指導下稱取3.58g堿式碳酸亞鐵粉末進行了如下的探究：
【查閱資料】
①堿式碳酸亞鐵受熱會完全分解生成FeO、CO2以及H2O。
②濃硫酸可以吸收H2O，堿石灰可以吸收CO2和H2O。
【實驗步驟】
（9）裝配好實驗裝置后，先要 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。
（10）加熱前后都要通一段時間空氣，裝置A的作用 除去空氣中的CO2和H2O除去空氣中的CO2和H2O。加熱后通一段時間空氣的目的是 使反應生成的CO2和H2O完全被吸收使反應生成的CO2和H2O完全被吸收。
充分反應后，準確稱量裝置C、D的質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如表：
高溫
高溫
焙燒
焙燒
| 裝置C/g | 裝置D/g | |
| 加熱前 | 100.00 | 120.00 |
| 加熱后 | 100.54 | 120.88 |
（11）據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，可計算出B中剩余固體的質(zhì)量為
2.16g
2.16g
。xFeCO3?yFe（OH）2?zH2O中，x：y：z=2：1：2
2：1：2
。【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；B；銅的金屬活動性比鐵弱；Si+2FeO SiO2+2Fe；b；增大反應的接觸面積，加快反應速率；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；溫度過高，H2O2受熱分解；2FeOOH Fe2O3+H2O；檢查裝置的氣密性；除去空氣中的CO2和H2O；使反應生成的CO2和H2O完全被吸收；2.16g；2：1：2
高溫
焙燒
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/31 10:0:8組卷：159引用：1難度：0.4
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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