某化學小組為探究濃HNO₃和NaCl固體的反應產物，進行實驗：
實驗I

實驗裝置	實驗步驟及現象
	室溫下，按如圖連接實驗裝置并檢查氣密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固體，然后吸入5mL濃HNO3，關閉止水夾。一段時間后，注射器內溶液變?yōu)槌壬?，液面上方有淺棕色刺激性氣味氣體，溶液溫度無明顯變化。

資料：
①向AgNO₃的95%的乙醇溶液中通入HCl產生白色沉淀，通入Cl₂無此現象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl（N元素為+3價）有刺鼻惡臭味，受熱易分解為NO和Cl₂。
（1）濃HNO₃需保存在棕色試劑瓶中，用化學方程式表示原因：

4HNO₃

光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃

光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

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（2）探究注射器1中淺棕色氣體的成分。
甲同學用注射器2抽取注射器1中的淺棕色氣體，然后吸取適量蒸餾水并振蕩，氣體顏色褪去，吸入氧氣后又變?yōu)闇\棕色。經檢驗，淺棕色氣體中幾乎不含NOCl。
①甲同學根據實驗現象推斷淺棕色氣體中含有NO₂，結合氧化還原反應規(guī)律分析一定還含有Cl₂，用離子方程式表示甲同學的依據：

4H⁺+2

NO

-

3

+2Cl^-=2NO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

4H⁺+2

NO

-

3

+2Cl^-=2NO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

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②乙同學認為需設計實驗證明存在Cl₂。請結合資料，設計證實存在Cl₂的實驗方案：

將反應生成的氣體依次通入AgNO₃的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO₃溶液，AgNO₃的95%的乙醇溶液中無白色沉淀，硝酸酸化的AgNO₃溶液中產生白色沉淀則證明原氣體中含有Cl₂

將反應生成的氣體依次通入AgNO₃的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO₃溶液，AgNO₃的95%的乙醇溶液中無白色沉淀，硝酸酸化的AgNO₃溶液中產生白色沉淀則證明原氣體中含有Cl₂

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（3）探究注射器1內橙色溶液的成分。
實驗II：取2mL橙色溶液于試管中，加熱一段時間，觀察到試管內有紅棕色氣體生成，溶液變?yōu)闊o色。接著向溶液中滴加AgNO₃溶液，無明顯現象。
①丙同學認為實驗II中“接著向溶液中滴加AgNO₃溶液，無明顯現象”，是因為加熱使溶液中的Cl^-全部變?yōu)镠Cl氣體放出。請設計實驗證明丙同學的觀點不成立：

取少量鹽酸于試管中，充分加熱，向其中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，丙同學觀點不成立

取少量鹽酸于試管中，充分加熱，向其中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，丙同學觀點不成立

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②丁同學通過與王水類比，并查閱資料，確認產生實驗II中的現象的原因是：濃HNO₃與NaCl固體反應生成了NOCl,繼而溶液中的NOCl受熱發(fā)生分解反應，使溶液中的Cl^-反應完全，所以向溶液中滴加AgNO₃溶液時無明顯現象。濃HNO₃與NaCl固體反應生成了NOCl,化學方程式是

4HNO₃（濃）+3NaCl=NOCl+Cl₂↑+3NaNO₃+2H₂O

4HNO₃（濃）+3NaCl=NOCl+Cl₂↑+3NaNO₃+2H₂O

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（4）綜合上述實驗，可以得出結論：

濃硝酸可以與NaCl發(fā)生氧化還原反應，生成NOCl、Cl₂與NO₂

濃硝酸可以與NaCl發(fā)生氧化還原反應，生成NOCl、Cl₂與NO₂

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