甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源．
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol；
②CH₃OH（g）+
1
2
O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol.
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為
CH₃OH（g）+
3
2
O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol
CH₃OH（g）+
3
2
O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol
．
（2）反應②中的能量變化如圖所示，則△H₂=
E₁-E₂
E₁-E₂
kJ/mol.
（3）H₂（g）的燃燒熱為
285.9KJ/mol
285.9KJ/mol
．
（4）請你分析H₂（g）作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：
熱值高
熱值高
、
不污染環(huán)境
不污染環(huán)境
（寫出兩點即可）．

【答案】CH₃OH（g）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol；E₁-E₂；285.9KJ/mol；熱值高；不污染環(huán)境

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：217引用：11難度：0.5

相似題

1．下列說法不正確的是（　　）

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

3．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（　?。?/h2>
A．A B．B C．C D．D
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

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