在“新冠肺炎”的醫(yī)療中會使用大量的溶液,而大部分溶液都可分為酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內容。
(1)鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學性質,是因為它們在水溶液中都解離出H+H+(填離子符號)。
(2)向20.0mL質量分數為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液中的pH隨所加氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示。下列有關敘述正確的是DD。
A.b、d點對應溶液的pH:b>d
B.向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無色
C.所用氫氧化鈉溶液的質量分數一定為30%
D.d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH
(3)已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示:
①該瓶“84消毒液”中NaClO的質量為447447g;
②工業(yè)可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取NaClO,同時生成食鹽的主要成分和水,寫出該反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
(4)實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液,為確定其成分,小組同學進行了如圖探究。
①根據實驗方案二確定該瓶溶液的溶質成分是什么NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3?
②實驗方案一不能準確確定溶質成分,請說明理由因為NaOH、Na2CO3均可使無色酚溶液變紅,Na2CO3能與BaCl2反生成白色沉淀,NaOH不反應,所以只能確定Na2CO3存在,不能確定NaOH是否存在因為NaOH、Na2CO3均可使無色酚溶液變紅,Na2CO3能與BaCl2反生成白色沉淀,NaOH不反應,所以只能確定Na2CO3存在,不能確定NaOH是否存在。
③實驗室為防止NaOH溶液變質,可采取什么措施密封保存密封保存?
(5)某造紙廠產生含氫氧化鈉的廢水需經處理呈中性后再排放。小明取51g該廢水樣品加入到錐形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反應時,共消耗稀硫酸49g,計算所得溶液溶質的質量7.1g7.1g。
【答案】H+;D;447;Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;NaOH、Na2CO3;因為NaOH、Na2CO3均可使無色酚溶液變紅,Na2CO3能與BaCl2反生成白色沉淀,NaOH不反應,所以只能確定Na2CO3存在,不能確定NaOH是否存在;密封保存;7.1g
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/9/9 11:0:12組卷:22難度:0.4
相似題
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1.某同學家中有一袋化肥,可能混入了其它化肥,且化肥包裝上字跡模糊,該同學進行了以下探究,請你參與探究并填空.
【提出問題】該化肥中含有什么物質?
【收集信息】經詢問得知,該化肥可能為銨態(tài)氮肥.
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種.SO2-4
【實驗、記錄與分析】實驗操作步驟 實驗現象 分析 (1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現象
含有銨根離子 (2)取少量化肥樣品于試管中,加入適量的水完全溶解,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,再滴加少量稀HNO3,觀察. 無沉淀,無氣體生成 沒有 (3)取(2)中所得濾液少量于試管中,
滴加AgNO3溶液,觀察
有Cl-存在 發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:44難度:0.5 -
2.水產養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)。
某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質;50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇(有機溶劑)中的溶解度較低。
Ⅰ.“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉,實驗裝置如圖所示。
(1)反應溫度不能超過20℃的原因是
(2)反應結束后,停止攪拌,向反應液中加入異丙醇,靜置過濾、洗滌、干燥,獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的
Ⅱ.“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
(3)請補充完成下列實驗報告中的相關內容。實驗序號 實驗步驟 實驗現象 解釋或結論 ① 取樣,加入MnO2粉末,用帶火星的木條伸入試管內 木條復燃 反應的化學方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③:稱取一定質量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到碳酸鋇(BaCO3)固體3.94g。
實驗④:另稱取相同質量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高錳酸鉀溶液,充分反應,消耗KMnO4的質量為1.896g,該反應的原理是:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
(4)計算確定過氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)的化學式(寫出計算過程)。
Ⅲ.“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內水溶液中溶解氧的變化,探究、OH-對H2O2分解速率的影響,設計了對比實驗,實驗數據記錄如下表。CO2-3編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
(mg?L-1)5.68 6.44 9.11 9.12 10.97
(6)過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:617難度:0.5 -
3.氮化鋁(AlN)是一種新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁(AlN)的制備
(1)NH4Cl作為添加劑,受熱分解產生NH3和HCl氣體,其化學方程式為
(2)反應前先通N2,目的是
(3)如圖1,
Ⅱ.氮化鋁(AlN)的質量分數測定
在生產過程中,氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關實驗,實驗前稱量1.0g樣品,根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(實驗中導管體積忽略不計)。
已知:①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
(4)主要實驗步驟如下:a、檢驗裝置氣密性;b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品;c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液;d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是
(5)裝置B中試劑X可以是
(6)虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置
(7)有同學認為實驗結束后,會有NH3殘留在裝置A中,不能完全排出,
(8)用圖3裝置測得的氣體體積會偏大,如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差,其原因是
(9)若裝置經過改進后,測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質量分數是發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:59引用:2難度:0.9
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