如圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中會發(fā)生腐蝕。鐵腐蝕的速率由快至慢的順序為( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202301/218/b32dcc9a.png" style="vertical-align:middle" />
【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:32引用:1難度:0.7
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1.結(jié)合圖判斷,下列敘述正確的是( ?。?/h2>
A.Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置 B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+ C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH- D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有藍色沉淀 發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:39引用:4難度:0.7 -
2.驗證犧牲陽極的陰極保護法,實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。下列說法不正確的是( ?。?br />
① ② ③ 在Fe表面生成藍色沉淀 試管內(nèi)無明顯變化 試管內(nèi)生成藍色沉淀 A.對比②③,可以判定Zn保護了Fe B.對比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化 C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法 D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑 發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:1861引用:32難度:0.8 -
3.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕 B.用犧牲陽極保護法保護鋼鐵,鋼鐵作原電池的負極 C.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)均為:Fe-2e-=Fe2+ D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH- 發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:34引用:1難度:0.7
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