油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。用如圖工藝流程回收鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4?7H2O）：
溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 金屬離子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 開(kāi)始沉淀時(shí)（c=0.01mol/L）的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
| 沉淀完全時(shí)（c=1.0×10-5mol/L）的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
（1）Fe在周期表中的位置為
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
，基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為 [Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
。（2）“濾液②”中含有的金屬離子是
Ni2+、Fe2+、Fe3+
Ni2+、Fe2+、Fe3+
。（3）“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是
O2或空氣
O2或空氣
。（4）如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol/L，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是
3.2≤pH＜6.7
3.2≤pH＜6.7
。（5）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
。（6）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是
提高鎳的回收率
提高鎳的回收率
。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】第四周期第Ⅷ族；[Ar]3d64s2；Ni2+、Fe2+、Fe3+；O2或空氣；3.2≤pH＜6.7；2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；提高鎳的回收率
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.5
相似題
-
1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：78引用：5難度：0.5 -
3．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價(jià)值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化”時(shí)，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類型為。
（4）“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測(cè)可能的原因?yàn)?。
（5）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6
把好題分享給你的好友吧~~