短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；E和F是相鄰元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）E元素的名稱為硫硫；其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族第三周期第ⅥA族。
（2）AB2的電子式為
；用電子式表示E的氫化物的形成過程
。
（3）C和F元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2ONaOH+HClO4=NaClO4+H2O；
（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞S＞ONa＞Al＞S＞O（填元素符號），離子半徑最小的是Al3+Al3+（填離子符號）。
（5）B和E的簡單氫化物中沸點較高的是H2OH2O（填化學式），A和B的簡單氫化物中穩(wěn)定性較好的是H2OH2O（填化學式）。
（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2OBeO+2OH-=BeO22-+H2O。
（7）由B、C兩種元素組成的化合物有兩種，其中一種為淡黃色，該物質(zhì)的電子式為
。
【答案】硫；第三周期第ⅥA族；；；NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；Na＞Al＞S＞O；Al3+；H2O；H2O；BeO+2OH-=BeO22-+H2O；
；；NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；Na＞Al＞S＞O；Al3+；H2O；H2O；BeO+2OH-=BeO22-+H2O；【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：19引用：2難度：0.5
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（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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