氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是

HClO

HClO

（填寫化學式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：
步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；
步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；
步驟3：用H₂SO₄溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7 和4．（溶液體積變化忽略不計）
步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：

燒杯	溶液的pH	現象
a	10	10min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色
b	7	10min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色
c	4	10min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色

已知，溶液中Cl₂、HClO和ClO^-物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示：
①由實驗現象可獲得以下結論：溶液的pH在4～10范圍內，pH越大，紅紙褪色

越慢

越慢

。
②結合圖象進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是

b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢

b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢

。
（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO₂氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備 ClO₂的方法是用SO₂通入硫酸酸化的NaClO₃溶液中，反應的離子方程式為

SO₂+2ClO₃^-=2ClO₂+SO₄^2-

SO₂+2ClO₃^-=2ClO₂+SO₄^2-

。
②另一種制備 ClO₂的方法是用NaClO₃與鹽酸反應，同時有Cl₂生成，產物中Cl₂體積  約占

1

3

，每生成0.5mol ClO₂，轉移

0.5

0.5

mol e^-。