海洋資源的綜合利用是21世紀(jì)海洋開(kāi)發(fā)利用的重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。從海水中可以制取氯、溴、鎂等多種化工產(chǎn)品。在元素周期表中，溴（Br）位于第四周期，與Cl同主族。氯氣可用于海水提溴，其工藝流程如圖1所示：

（1）進(jìn)入吹出塔前海水中的Br^-與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

。
（2）已知：Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化SO₂，從吸收塔流出的溶液主要含

Br^-、

SO

2

-

4

、H⁺

Br^-、

SO

2

-

4

、H⁺

（填離子符號(hào)）。
（3）兩次通入Cl₂的目的是富集濃縮溴，最終每獲得1molBr₂，理論上需消耗

2

2

molCl₂。
（4）某同學(xué)利用如圖2所示裝置模擬吹出塔、吸收塔的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①進(jìn)行吹出塔中實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞

ac

ac

，打開(kāi)活塞

bd

bd

。
②可根據(jù)

裝置A中玻璃管產(chǎn)生的氣泡的快慢

裝置A中玻璃管產(chǎn)生的氣泡的快慢

（填現(xiàn)象），簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速，通入熱空氣能吹出Br₂的原因是

溴易揮發(fā)

溴易揮發(fā)

。
③裝置B中要先通入SO₂，反應(yīng)完全后再通入Cl₂，簡(jiǎn)單判斷通入的SO₂已反應(yīng)完全的依據(jù)：

裝置B中溶液的橙黃色恰好褪去

裝置B中溶液的橙黃色恰好褪去

。
（5）下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)能說(shuō)明得電子能力Cl強(qiáng)于Br的是

AC

AC

（填標(biāo)號(hào)）。
A.將Cl₂通入KBr溶液中可制得Br₂
B.常溫常壓下，Cl₂為氣態(tài)，Br₂為液態(tài)
C.HBr約500℃開(kāi)始分解，HCl約1000℃開(kāi)始緩慢分解