氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，因而得到廣泛研究。
（1）已知：①反應(yīng)I：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1 =-1266.6 kJ?mol-1
②H2的燃燒熱△H2 =-285.8 kJ?mol-1
③水氣化時(shí)△H3 =+44.0 kJ?mol-1
反應(yīng)I熱力學(xué)趨勢(shì)很大的原因?yàn)?!--BA-->△H＜0，△S＞0，任意溫度下△H-T△S＜0△H＜0，△S＞0，任意溫度下△H-T△S＜0；寫出NH3分解的熱化學(xué)方程式2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.1kJ?mol-12NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.1kJ?mol-1。
（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)P0下氨氣以一定流速通過(guò)反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖，則活化能最小的催化劑為90Co-Al90Co-Al，溫度高時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率。如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為ee（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。
（3）溫度為T時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡，此時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.57.5，NH3的分解率為75%75%；達(dá)到平衡后再充入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率減小減小（填“增大”、“不變”、“減小”）。
【答案】△H＜0，△S＞0，任意溫度下△H-T△S＜0；2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.1kJ?mol-1；90Co-Al；溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率；e；7.5；75%；減小
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：2難度：0.5
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1．一定條件下，將NO（g）和O2（g）按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng) （p1、p2）下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/5 7:30:1組卷：240引用：9難度：0.5 -
2．向1L的恒容密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率α隨溫度t的變化如圖所示（圖中不同溫度下的轉(zhuǎn)化率是第5min數(shù)據(jù)）。下列說(shuō)法正確的（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：29引用：3難度：0.7 -
3．在2L的密閉容器中，2A（g）+B（g）?2C（g）ΔH，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示（圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：91引用：7難度：0.5