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試題詳情
濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問題：
（1）“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應。后者發(fā)生反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：21：2。
（2）“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有 Al（OH）3、CaSO4Al（OH）3、CaSO4。
（3）“除鎘”時，發(fā)生反應的類型為 置換反應置換反應。
（4）“除鈷鎳”時，有機凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因為 Co2+、Ni2+半徑與有機凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能Co2+、Ni2+半徑與有機凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能。
（5）“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為 3Zn2++3 CO2-3+3H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O↓+2CO2↑3Zn2++3 CO2-3+3H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O↓+2CO2↑。
（6）“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應的化學方程式為 Na2SO4+H2SO4 通電 Na2S2O8+H2↑Na2SO4+H2SO4 通電 Na2S2O8+H2↑。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
通電
通電
【答案】1：2；Al（OH）3、CaSO4；置換反應；Co2+、Ni2+半徑與有機凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能；3Zn2++3 +3H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O↓+2CO2↑；Na2SO4+H2SO4 Na2S2O8+H2↑
CO
2
-
3
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1