砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)砷原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為 2：32：3。As的第一電離能（I1）比Se大的原因是 As的4p軌道為4p3半充滿，穩(wěn)定，I1較大As的4p軌道為4p3半充滿，穩(wěn)定，I1較大。
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）在自然界中共生，是提取砷的主要礦物原料，其結構如圖1所示，1mol雄黃與O2反應生成As2O3，轉移28mol電子，則另一種產(chǎn)物為 SO2SO2。雌黃中As的雜化方式為 sp3sp3。
（3）亞砷酸（H3AsO3）可以用來治療白血病，為三元弱酸，試推測AsO3-3的空間構型為 三角錐形三角錐形。其酸性弱于砷酸（H3AsO4）的原因是 H3AsO4結構中有1個非羥基氧原子而H3AsO3沒有，非羥基氧原子越多，酸性越強H3AsO4結構中有1個非羥基氧原子而H3AsO3沒有，非羥基氧原子越多，酸性越強。
（4）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。其晶胞結構如圖2所示，若沿體對角線方向進行投影則得到圖3，請在圖3中將As原子的位置涂黑 
或
或。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)為 1212，若As原子的半徑為r1pm,Ga原子的半徑為r2pm,則最近的兩個As原子的距離為 263（r1+r2）263（r1+r2）pm。
A
s
O
3
-
3
或或2
6
3
2
6
3
【答案】2：3；As的4p軌道為4p3半充滿，穩(wěn)定，I1較大；SO2；sp3；三角錐形；H3AsO4結構中有1個非羥基氧原子而H3AsO3沒有，非羥基氧原子越多，酸性越強；或；12；（r1+r2）
或；12；2
6
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5