SO2具有抗氧化、保鮮、防腐、脫色等功用，合理利用二氧化硫可服務(wù)于人們更好的生活。但空氣中過(guò)量的二氧化硫會(huì)形成酸雨、易引起呼吸道疾病等問(wèn)題，因此，二氧化硫的污染治理是化學(xué)研究的重要課題。
（1）“鈣基固硫”的原理是燃煤時(shí)加入CaCO3或CaO以減少二氧化硫的排放，涉及的反應(yīng)有：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1=+178.2kJ/mol
②CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）△H2=-402.0kJ/mol
③2CaSO3（s）+O2（g）═2CaSO4（s）△H3=-2314.8kJ/mol
則2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）△H=-2762.4kJ/mol-2762.4kJ/mol。
（2）石灰石-石膏法是一種常見的“鈣基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率與脫硫效果有著密切的關(guān)系。根據(jù)雙模理論，可將催化條件下CaCO3吸收SO2宏觀反應(yīng)分為三步：
I.本征反應(yīng)，即在催化劑作用下，溶解的SO2和Ca2+發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)在液相中進(jìn)行，反應(yīng)速率為RA；
II.CaCO3由固相溶解進(jìn)入液相，溶解速率為RB；
III.SO2由氣相擴(kuò)散進(jìn)入液相，擴(kuò)散速率為RC。
溫度變化對(duì)總反應(yīng)速率的影響如圖，溫度在25～45℃時(shí)，總反應(yīng)速率受 RARA（填“RA”、“RB”或“RC”）控制。45～55℃曲線呈下降趨勢(shì)的原因：一是CaCO3溶解度隨溫度的升高而降低，二是 SO2溶解度隨溫度升高而降低SO2溶解度隨溫度升高而降低。
（3）硝化法技能生產(chǎn)硫酸，也能處理二氧化硫，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0。t℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO2和SO2，達(dá)到平衡時(shí)NO和NO2的濃度之比為3：1。
①t℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 99。
②t℃時(shí)，向某容器中同時(shí)充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol,V正＞＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）某實(shí)驗(yàn)室嘗試變廢為寶，模仿工業(yè)制硫酸工藝?yán)肧O2，方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一容積固定為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：
| 實(shí)驗(yàn)組 | 溫度（℃） | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/h | |
| SO2 | O2 | SO2 | |||
| 1 | 250 | 4 | 2 | 0.4 | 48 |
| 2 | 260 | 2 | 1 | 0.4 | 16 |
| 3 | 260 | a | b | c | t |
溫度升高，反應(yīng)速率增大
溫度升高，反應(yīng)速率增大
。②在第3組的實(shí)驗(yàn)中一開始加入了0.5mol的SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c仍為0.4mol,則a=
1.5
1.5
，b=0.75
0.75
。【答案】-2762.4kJ/mol；RA；SO2溶解度隨溫度升高而降低；9；＞；溫度升高，反應(yīng)速率增大；1.5；0.75
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：1難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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