TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4的裝置如圖（夾持裝置略去）。
已知：
Ⅰ．HCl與TiO2不發(fā)生反應(yīng)；裝置C中除生成TiCl4外，同時(shí)還生成CO和少量CCl4。
Ⅱ．TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為-25℃、136.45℃，遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧；CCl4的熔、沸點(diǎn)分別為-23℃、76.8℃，與TiCl4互溶。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中所盛試劑為 濃硫酸濃硫酸，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cl2+TiO2+2C 高溫 TiCl4+2CO2Cl2+TiO2+2C 高溫 TiCl4+2CO。
（2）組裝好儀器后，部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a.裝入藥品
b.打開(kāi)分液漏斗活塞
c.檢查裝置氣密性
d.關(guān)閉分液漏斗活塞
e.停止加熱，充分冷卻
f.加熱裝置C中陶瓷管
正確操作順序?yàn)?cabfedcabfed（不重復(fù)使用）。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離裝置D中燒瓶?jī)?nèi)的液態(tài)混合物的操作是 蒸餾蒸餾（填操作名稱）。
（4）該裝置存在的缺陷是 沒(méi)有CO的處理裝置沒(méi)有CO的處理裝置。
（5）TiCl4可用于制備納米TiO2。測(cè)定產(chǎn)品中TiO2純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過(guò)量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，將Ti3+氧化為TiO2+。重復(fù)操作2～3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為20.00mL。
①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個(gè)作用是 與溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，形成氫氣氛圍，防止溶液中的Ti3+在空氣中被氧化與溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，形成氫氣氛圍，防止溶液中的Ti3+在空氣中被氧化。
②滴定時(shí)所用的指示劑為 bb（填標(biāo)號(hào)）。
a.酚酞溶液
b.KSCN溶液
c.KMnO4溶液
d.淀粉溶液
③樣品中TiO2的純度為 80%80%。
高溫
高溫
【答案】濃硫酸；2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2CO；cabfed；蒸餾；沒(méi)有CO的處理裝置；與溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，形成氫氣氛圍，防止溶液中的Ti3+在空氣中被氧化；b；80%
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：64引用：4難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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