甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g,經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g.
（1）寫出構成甲的陰離子的結構示意圖
；32g甲在足量濃硝酸中反應轉移的電子數(shù)為2NA2NA；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學方程式為Cu2S+2O2 △ 2CuO+SO2Cu2S+2O2 △ 2CuO+SO2．
（2）乙的化學式Fe7O9Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學方程式為9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應的離子方程式為
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，設計實驗證明此步反應后的溶液中金屬元素的化合價取反應后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，則含有+2價鐵，向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則含有+3價鐵取反應后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，則含有+2價鐵，向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則含有+3價鐵．
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【考點】無機物的推斷．
【答案】；2NA；Cu2S+2O2 2CuO+SO2；Fe7O9；9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O；SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；取反應后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，則含有+2價鐵，向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則含有+3價鐵
；2NA；Cu2S+2O2 △
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：94引用：2難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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