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科學探究是奇妙的過程,請你一起參與實驗探究,并填寫下列空白:
(1)【提出問題】小松同學用“雙氧水”(過氧化氫溶液)清洗傷口時,不小心將過氧化氫溶液滴 到了水泥地板上,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的 催化劑,他想,水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢?于是他到附近工地取回一些小水 泥塊,并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥,并進行以下實驗探究。
(2)【猜想】水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。
(3)【實驗驗證】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一
將帶火星的木條伸入盛有過氧化氫的試管中
將帶火星的木條伸入盛有過氧化氫的試管中
木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液 不分解
實驗二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥 塊,然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃
(4)【結(jié)論】水泥塊能加快過氧化氫的分解速率,故水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。
(5)【討論與反思】小芳認為:僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化 劑,她覺得需要增加一個探究實驗:探究
水泥塊在反應前后質(zhì)量是否改變
水泥塊在反應前后質(zhì)量是否改變
。
【實驗步驟】①正確稱量水泥塊的質(zhì)量;②完成實驗二;③待反應結(jié)束,將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾、洗滌、
干燥
干燥
稱量
稱量
;④對比反應前后水泥塊的質(zhì)量。
【分析】如果水泥塊反應前后質(zhì)量不變,則說明水泥塊可以作過氧化氫分解的催化劑。但小華認為,要證明小松的猜想,小芳的補充實驗還是不足夠,還需要再補充一個探究實驗:探究
水泥塊的化學性質(zhì)在反應前后是否改變
水泥塊的化學性質(zhì)在反應前后是否改變
。
【反思】水泥塊對過氧化氫分解催化效果不好,反應速率緩慢,可以通過改變水泥塊的
表面積
表面積
 來提高反應速率。
猜想因素
過氧化氫溶液濃度會影響過氧化氫分解速率
過氧化氫溶液濃度會影響過氧化氫分解速率
設計實驗步驟
取一支試管加入3~5mL5%的過氧化氫溶液,然后加入少量二氧化錳,另取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液,然后加入少量二氧化錳
取一支試管加入3~5mL5%的過氧化氫溶液,然后加入少量二氧化錳,另取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液,然后加入少量二氧化錳
實驗現(xiàn)象
第一支試管:緩慢有少量氣泡冒出
第二支試管:迅速有少量氣泡冒出
第一支試管:緩慢有少量氣泡冒出
第二支試管:迅速有少量氣泡冒出
實驗結(jié)論
濃度越大,過氧化氫分解的速率越快
濃度越大,過氧化氫分解的速率越快

【答案】將帶火星的木條伸入盛有過氧化氫的試管中;水泥塊在反應前后質(zhì)量是否改變;干燥;稱量;水泥塊的化學性質(zhì)在反應前后是否改變;表面積;過氧化氫溶液濃度會影響過氧化氫分解速率;取一支試管加入3~5mL5%的過氧化氫溶液,然后加入少量二氧化錳,另取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液,然后加入少量二氧化錳;第一支試管:緩慢有少量氣泡冒出
第二支試管:迅速有少量氣泡冒出;濃度越大,過氧化氫分解的速率越快
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:492引用:7難度:0.1
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    (1)下面關于這些催化劑描述不正確的是
     

    A.干冰是氧化物            
    B.液氮是綠色增雨劑對環(huán)境無污染
    C.在增雨過程中液氮和干冰只發(fā)生了物理變化
    D.液氮是一種溶液,降落的雨滴中將含有大量的液氮
    (2)寫出碘化銀分解的化學方程式
     

    (3)干冰和液氮可以使云中的水分形成大量冰晶的原理是
     

    發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.7
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