下面有四種原電池裝置：
回答下面問題：
（1）裝置①的負(fù)極是MgMg（填元素符號(hào)，下同），原電池反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+═Mg2++H2↑Mg+2H+═Mg2++H2↑。
（2）裝置②的正極是MgMg，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2OAl+4OH--3e-═AlO2-+2H2O。
（3）裝置③中有電子流出的電極是CuCu，原電池反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O。
（4）裝置④發(fā)生還原反應(yīng)的電極是CuCu，該極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-O2+2H2O+4e-═4OH-。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】Mg；Mg+2H+═Mg2++H2↑；Mg；Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；Cu；Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；Cu；O2+2H2O+4e-═4OH-
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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