KMnO₄可用作消毒劑、氧化劑、藥物和分析化學(xué)試劑等。某小組為探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，設(shè)計了如圖所示的實驗流程。
已知：①K₂MnO₄水溶液呈墨綠色，在水及酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)。
②在K₂CO₃溶液中持續(xù)通入CO₂，會生成KHCO₃。
③室溫時，K₂CO₃、KHCO₃、KMnO₄的溶解度分別為111g、33.7g、6.36g。

（1）共熔時，在加溫加壓條件下反應(yīng)生成K₂MnO₄和H₂O，該反應(yīng)化學(xué)方程式為

2MnO₂+4KOH+O₂

加溫加壓

2K₂MnO₄+2H₂O

2MnO₂+4KOH+O₂

加溫加壓

2K₂MnO₄+2H₂O

。
（2）歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃，該反應(yīng)中錳元素的轉(zhuǎn)化率（所得高錳酸鉀中錳元素與反應(yīng)物中錳元素的質(zhì)量百分比）為

66.7%

66.7%

；判斷歧化時K₂MnO₄完全反應(yīng)的方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若濾紙上觀察到

全是紫紅色

全是紫紅色

痕跡，表示反應(yīng)已完全。當(dāng)溶液pH為10～11，停止通CO₂，若CO₂過多，可能造成的不良后果是

產(chǎn)物中會混有KHCO₃

產(chǎn)物中會混有KHCO₃

。
（3）從經(jīng)濟(jì)角度考慮，實驗中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外，還有

MnO₂

MnO₂

（填化學(xué)式）。
（4）流程圖中一系列操作為：蒸發(fā)濃縮、

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

、過濾得到KMnO₄晶體，最后將得到的KMnO₄晶體低溫烘干，KMnO₄晶體低溫烘干的原因是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（用化學(xué)方程式表示）。
（5）電解法也可以實現(xiàn)由向K₂MnO₄向KMnO₄的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K₂MnO₄+2H₂O

通電

2KMnO₄+2KOH+H₂↑，與“歧化反應(yīng)”相比，其優(yōu)點是

BCD

BCD

（填字母）。
A.低碳
B.錳元素轉(zhuǎn)化率高
C.得到的KOH可以循環(huán)利用
D.可以同時獲得氫氣