某元素原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：
（1）該元素處于元素周期表的第

四

四

周期第

ⅢA

ⅢA

族，處于元素周期表的

p

p

區(qū)。
（2）比較下列離子結合氫離子的能力：CH₃COO^-

＜

＜

HCO

-

3

（填“＞”、“＜”、“=”），并用離子方程式說明

CH₃COOH+

HCO

-

3

=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

CH₃COOH+

HCO

-

3

=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

。
（3）比較沸點高低：正丁烷

＞

＞

異丁烷（填“＞”、“＜”、“=”），請從結構角度分析原因

異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱

異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱

。
（4）寫出N₂H₄電子式

，該分子的空間構型

否

否

（填“是”或“否”）為平面形。
（5）

SO

2

-

3

的空間構型為

三角錐形

三角錐形

；

SO

2

-

4

的空間構型為

正四面體形

正四面體形

，硫原子的雜化方式為

sp³

sp³

。