氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

鍵能/（kJ?mol-1）	391	243	191	431
化學(xué)鍵	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl

（1）①氯胺（NH₂Cl）的電子式為

。可通過(guò)反應(yīng)NH₃（g）+Cl₂（g）?NH₂Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如上表所示，則上述反應(yīng)的ΔH=

+12kJ?mol^-1

+12kJ?mol^-1

。
②NH₂Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO

NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO

。
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器，400℃）/mol	2.00	1.50	1.10	0.60	0.60
n（NO）（乙容器，400℃）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器，T℃）/mol	2.00	1.00	0.50	0.50	0.50

①該正反應(yīng)為

吸熱

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=

0.0035mol?L^-1?min^-1

0.0035mol?L^-1?min^-1

。
（3）用焦炭還原NO₂的反應(yīng)為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1molNO₂和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K_c（A）

=

=

K_c（B）（填“＜”“＞”或“=”）。
②A、B、C三點(diǎn)中NO₂的轉(zhuǎn)化率最低的是

B

B

（填“A”“B”或“C”）點(diǎn)。
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p（C）=

4MPa

4MPa

（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。