Ⅰ.如圖所示，某研究性學習小組利用燃燒原理設計一個肼（N₂H₄）-空氣燃料電池（如圖甲，已知肼反應生成N₂）并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題：

（1）甲裝置中通入

氧氣

氧氣

的一極為正極；乙裝置中電解一段時間后溶液呈

堿

堿

性，此時若將乙池中石墨（C）電極換成Mg電極，電極反應變?yōu)椋?!--BA-->

Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂

Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂

。
Ⅱ.如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

（2）寫出甲池的負極電極反應式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。
（3）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為

2.24L

2.24L

。
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如圖，則圖中②線表示的是

Fe²⁺

Fe²⁺

離子的變化；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要

280

280

mL5.0mol/LNaOH溶液。