在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
| 時(shí)間（s） C（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，表中b ＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為
0.14
0.14
mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 0.003mol/（L?s）
0.003mol/（L?s）
．（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
0.54
0.54
（保留2位小數(shù)）．（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
ABD
ABD
．A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】N2O4?2NO2；＞；0.14；0.003mol/（L?s）；；0.54；ABD
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：21難度：0.5
相似題
-
1．將2molX和2molY充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成了0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：11引用：2難度：0.6 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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