如圖為元素周期表中部分元素的相關信息，請回答相關問題。
（1）在前人的研究基礎上得到第一張元素周期表的化學家是 DD（填字母編號，下同）。
A.徐壽
B.盧瑟福
C.侯德榜
D.門捷列夫
（2）圖中鎂元素與鋁元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是 BB不同。
A.中子數(shù)
B.質(zhì)子數(shù)
C.核外電子數(shù)
D.相對原子質(zhì)量
（3）主持測定了銦、鋅、鍺等元素相對原子質(zhì)量的新值的中國科學家是 張青蓮張青蓮。
（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7的元素名稱為 氮元素氮元素，其相對原子質(zhì)量為 14.0114.01。
（5）畫出16號元素的原子結構示意圖 
，該原子在化學反應中易 得到得到（填“得到”或“失去”）電子。
（6）第2周期中原子有相對穩(wěn)定結構的元素是 氖元素（或Ne）氖元素（或Ne）（符號或名稱都可），同一周期各元素的原子結構呈現(xiàn)的規(guī)律是 從左到右原子的核電荷數(shù)（或原子序數(shù)或核外電子數(shù)）依次遞增從左到右原子的核電荷數(shù)（或原子序數(shù)或核外電子數(shù)）依次遞增。
【考點】元素周期表結構及簡單規(guī)律；原子結構示意圖．
【答案】D；B；張青蓮；氮元素；14.01；；得到；氖元素（或Ne）；從左到右原子的核電荷數(shù)（或原子序數(shù)或核外電子數(shù)）依次遞增
；得到；氖元素（或Ne）；從左到右原子的核電荷數(shù)（或原子序數(shù)或核外電子數(shù)）依次遞增【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/19 10:0:1組卷：1引用：1難度：0.6
相似題
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1．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認真分析并回答后面的問題：
（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：（填字母序號）、…
A從左到右各元素原子的電子層數(shù)相同
B從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結構示意圖如圖
，該原子在化學反應中易（“得到”“失去”）電子．說明元素的化學性質(zhì)與原子的關系密切．
（5）僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為烴，如烷烴、烯烴、炔烴等．烷烴中最簡單的是甲烷（CH4），其余隨碳原子數(shù)的增加，依次為乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等．如果烷烴中的碳原子數(shù)為n,則烷烴的化學式可以用通式表示．它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳和水，試寫出甲烷在空氣中充分燃燒的化學方程式：．發(fā)布：2024/11/26 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.3 -
2．圖1是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題．
（1）表中13號元素是鋁元素，該元素的原子在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子，形成離子，其離子符號是．
（2）通過上表分析可得出的規(guī)律有（寫一點）．
（3）圖2是Sr元素的原子結構示意圖，則x=，該元素屬于元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”），其化學性質(zhì)與上表中的（填符號）元素相似，通過圖1分析可知，該元素位于元素周期表第周期．發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.5 -
3．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)圖表的信息回答下列問題．
（1）13號元素的名稱為．
（2）相對原子質(zhì)量為28.09的元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）．F的相對原子質(zhì)量為．
（3）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（填字母序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同B．相對原子質(zhì)量不同C．中子數(shù)不同
（4）如圖為R3+粒子結構示意圖
，則X=，該元素位于周期表中第周期．
（5）與鈉元素化學性質(zhì)相似的元素是（填元素符號）．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：41引用：1難度：0.7