在某溫度下，2L的密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?cC（g），兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）4s時(shí)C的濃度為0.2mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中c的值為

2

2

。
（2）并計(jì)算A氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量與A的起始物質(zhì)的量的比值）a（A）=

755

755

。
（3）試計(jì)算平衡時(shí)氣體C的物質(zhì)的量n（C）=

0.8mol

0.8mol

。
（4）假設(shè)起始時(shí)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為p₀，反應(yīng)體系的體積保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)p=

9

13

p₀

9

13

p₀

（用含有p₀的式子表示）。
（5）下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

ABC

ABC

（填序號(hào)）。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成cmolC的同時(shí)，生成1molB
B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再改變
C．氣體A的物質(zhì)的量濃度不再變化，即Δc（A）=0
D．反應(yīng)體系中氣體的密度不再變化
（6）若將上述反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行，已知開始階段隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大。試判斷反應(yīng)物總能量E反與生成物總能量E生的相對(duì)大小關(guān)系并說明理由

E_反＞E_生；因?yàn)殚_始階段隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)

E_反＞E_生；因?yàn)殚_始階段隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)

。
（7）假設(shè)用v（X）_t1-t2表示物質(zhì)X在t₁-t₂s時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，試比較v（A）_4～6，v（B）_12～14，v（C）_13～15大小關(guān)系并排序

v（A）_4～6＞v（C）_13～15＞v（B）_12～14

v（A）_4～6＞v（C）_13～15＞v（B）_12～14

。