催化劑在化工生產(chǎn)中具有重要而廣泛的應(yīng)用，“同一個反應(yīng)可以使用不同的催化劑，不同的反應(yīng)也可以使用同一種催化劑”引起了化學(xué)探究小組的興趣。
（1）探究小組對氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用如圖所示的裝置完成表中實驗：
| 編號 | 氯酸鉀質(zhì)量/g | 催化劑種類 | 催化劑質(zhì)量/g | 收集50mL氧氣所需時間/s |
| 實驗1 | 5 | - | - | 171 |
| 實驗2 | 5 | 二氧化錳 | 0.5 | 49 |
| 實驗3 | 5 | 金屬銅 | 0.5 | 58 |
| 實驗4 | 5 | 氯化鉀 | 0.5 | 154 |
二氧化錳
二氧化錳
。②寫出實驗3中氯酸鉀分解的文字表達(dá)式：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
銅
加熱
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
。銅
加熱
③通過上述實驗可知，氯化鉀對氯酸鉀分解有催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50mL氧氣，所需時間明顯少于171s,解釋原因：
生成的氯化鉀作為催化劑，加快反應(yīng)速率，所以收集氣體時間變短
生成的氯化鉀作為催化劑，加快反應(yīng)速率，所以收集氣體時間變短
。④要比較反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除測量收集50mL氧氣所需時間外，還可以
BC
BC
（填字母）。A、測量產(chǎn)生相同體積氧氣的時間
B、測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
C、測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
D、測量產(chǎn)生氧氣的總體積
（2）探究小組通過查閱資料了解到金屬銅也能加速過氧化氫的分解，于是設(shè)計下表所示實驗，探究金屬銅對過氧化氫分解速率的影響。請回答下列問題：
| 操作 | 裝置 | 現(xiàn)象 |
| 步驟1、取一小塊銅絲網(wǎng)，卷成筒形，固定在銅絲上。 |  |
|
| 步驟2、分別向A和B試管中注入15mL、30%的過氧化氫，并放入盛有熱水的燒杯中。 |  |
約1min后可觀察到A和B中都有少量氣泡產(chǎn)生。 |
| 步驟3、把銅絲網(wǎng)插入A中。 |  |
A中有大量氣泡產(chǎn)生，5min后不再有氣泡產(chǎn)生；此時B中仍然不斷有少量氣泡產(chǎn)生。 |
作為空白對比實驗
作為空白對比實驗
。②如用上述實驗探究銅是不是過氧化氫分解的催化劑，需對方案進行補充（完成表中3處橫線）。
| 實驗步驟 | 設(shè)計這兩步驟的目的 |
|
a、待步驟3實驗反應(yīng)結(jié)束，將試管里的銅絲網(wǎng)取出、洗滌、干燥、 稱量 稱量 ，對比反應(yīng)前后銅絲網(wǎng)質(zhì)量。b、 將銅絲網(wǎng)再加入試管A中，加入相同體積和濃度的過氧化氫溶液 將銅絲網(wǎng)再加入試管A中，加入相同體積和濃度的過氧化氫溶液 觀察是否依舊加快過氧化氫分解。 |
證明 銅絲網(wǎng)反應(yīng)前后質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化 銅絲網(wǎng)反應(yīng)前后質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化 |
【答案】二氧化錳；氯酸鉀氯化鉀+氧氣；生成的氯化鉀作為催化劑，加快反應(yīng)速率，所以收集氣體時間變短；BC；作為空白對比實驗；稱量；將銅絲網(wǎng)再加入試管A中，加入相同體積和濃度的過氧化氫溶液；銅絲網(wǎng)反應(yīng)前后質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化
銅
加熱
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.3
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論：實驗編號 實驗?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當(dāng)看到導(dǎo)管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學(xué)用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
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