某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-．為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
| 實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 判斷理由 | |
| 步驟一 | 仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖 | 肯定無 CO32- CO32- |
肯定無該離子的理由 碳酸根離子和鎂離子之間會(huì)反應(yīng) 碳酸根離子和鎂離子之間會(huì)反應(yīng) |
| 步驟二 | 該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài) | 肯定無 Fe3+ Fe3+ |
肯定無該離子的理由 該離子為黃色 該離子為黃色 |
| 步驟三 | 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 | 肯定有SO42-、H+；肯定無Ba2+ | 肯定有H+的理由 電荷守恒 電荷守恒 |
洗滌
洗滌
、灼燒、在干燥器中冷卻．（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為
3
3
mol/L．（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
．（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba（OH）2溶液體積為
0.2
0.2
L．【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．
【答案】CO32-；碳酸根離子和鎂離子之間會(huì)反應(yīng)；Fe3+；該離子為黃色；電荷守恒；洗滌；3；H++HCO3-=H2O+CO2↑；0.2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：80引用：9難度：0.5
相似題
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1．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學(xué)式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學(xué)式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗(yàn)其酸堿性，下圖操作正確的是．
請(qǐng)用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實(shí)驗(yàn)室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘?jiān)?；⑦用HNO3酸化。（填序號(hào)）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：64引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗(yàn)?zāi)撤N陽離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設(shè)計(jì)的方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.6
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