鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
Ⅰ.鋼（一種鐵碳合金）是用量最大、用途最廣的合金。鋼中碳的含量范圍為

c

c

。
a.4.3%～5%
b.2%～4.3%
c.0.03%～2%
Ⅱ.FeSO₄可作補血劑，用于治療缺鐵性貧血癥。用FeSO₄溶液制備Fe（OH）₂的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是為了防止Fe（OH）₂被氧化，寫出其被氧化的化學反應方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

。
Ⅲ.高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、無毒的多功能水處理劑。查閱資料已知：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液自身發(fā)生氧化還原生成Fe³⁺，并快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K₂FeO₄
①在裝置A中發(fā)生的化學反應中HCl顯示出來的性質(zhì)為

還原性、酸性

還原性、酸性

。
②C為制備K₂FeO₄裝置，次氯酸鉀與氫氧化鐵在堿性環(huán)境中反應生成K₂FeO₄，該氧化還原反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

2：3

2：3

。
（2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
取C中淺紫紅色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl₂。為證明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設計如下方案：取少量溶液a,滴加

KSCN

KSCN

溶液至過量，溶液呈紅色。由方案中溶液變紅可知a中含有Fe³⁺，該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是由K₂FeO₄被Cl^-還原而形成的，原因是

K₂FeO₄在酸性溶液中快速產(chǎn)生O₂，自身轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

K₂FeO₄在酸性溶液中快速產(chǎn)生O₂，自身轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

。
（3）使用時經(jīng)常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質(zhì)。K₂FeO₄在硫酸溶液中反應如下：
①完成并配平離子方程式：

4

4

F

e

O

2

-

4

+

20

20

H⁺=

4

4

Fe³⁺+

3

3

O₂↑+

10

10

H₂O
②現(xiàn)取C中洗滌并干燥后的樣品10g,加入稀硫酸，收集到0.672L氣體（標準狀況）。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

79.2%

79.2%

。（計算結(jié)果保留到0.1%）