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氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大氣污染物?;卮鹣铝袉栴}:
(1)以上污染物會(huì)造成的環(huán)境問題有
酸雨或光化學(xué)煙霧等
酸雨或光化學(xué)煙霧等
(寫一種即可)。
(2)圖1包含氣體發(fā)生裝置和收集裝置(部分裝置的夾持儀器已省略),實(shí)驗(yàn)室以Cu與濃HNO3反應(yīng)制備并收集NO2應(yīng)選擇的裝置是
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(填字母)。
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(3)SCR脫硝技術(shù)已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù),脫硝效率高達(dá)90%以上。值,化反應(yīng)機(jī)理如圖2所示,寫出該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式:
4NO+4NH3+O2
催化劑
4N2+6H2O
4NO+4NH3+O2
催化劑
4N2+6H2O
。
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(4)目前,NaCIO溶液廣泛地應(yīng)用于脫硫脫硝。某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖噴淋吸收塔裝置(如圖3)。設(shè)計(jì)該裝置的優(yōu)點(diǎn)是
增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積,加快了脫硫脫硝速率
增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積,加快了脫硫脫硝速率
。脫硝(NO)反應(yīng)的離子方程式為
3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+2H+
3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+2H+
。
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(5)某興趣小組用Fe2(SO4);溶液吸收含SO2的尾氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)約10%,其余為空氣),實(shí)驗(yàn)裝置如圖4所示:
①裝置A中用Fe2(SO4);溶液吸收SO2反應(yīng)的離子方程式:
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

②反應(yīng)后,若要檢驗(yàn)SO2是否過量,可用試劑為
品紅溶液
品紅溶液
,
③若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)后的裝置A中不含有SO2,為測定其中所含F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量濃度,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取20.00mL裝置A中溶液,向其中逐滴加入0.1000mol?L-1Ce(SO42溶液,發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+,當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí),共消耗Ce(SO42溶液18.00mL。請(qǐng)通過計(jì)算確定FeSO4的物質(zhì)的量濃度
0.09mol/L
0.09mol/L
。

【答案】酸雨或光化學(xué)煙霧等;AD;4NO+4NH3+O2
催化劑
4N2+6H2O;增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積,加快了脫硫脫硝速率;3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+2H+;SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;品紅溶液;0.09mol/L
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:28引用:2難度:0.6
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  • 1.下列關(guān)于氮及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是(  )

    發(fā)布:2024/12/17 4:0:2組卷:72引用:3難度:0.7
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    (1)實(shí)驗(yàn)室常用Cu和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:
     
    ;NO氣體應(yīng)用
     
    方法收集.
    (2)NO、NO2等氮的氧化物會(huì)對(duì)大氣產(chǎn)生污染,可用NH3處理.實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為:
     
    ;用NH3處理NO2可使之轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (3)將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的一試管NO2倒置于盛水的水槽中,假設(shè)試管中溶液不擴(kuò)散,則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為
     

    (4)將單質(zhì)銅投入到稀硫酸中,看不到明顯現(xiàn)象,但接著向混合體系中加入一定量下列
     
     (填物質(zhì)編號(hào))物質(zhì)后,可看到銅逐步溶解.
    ①濃H2SO4      ②H2O2       ③BaCl2       ④KNO3       ⑤FeCl3

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:15引用:1難度:0.5
  • 3.如圖為氮元素的“價(jià)-類二維圖”,箭頭表示物質(zhì)之間可轉(zhuǎn)化,有關(guān)推斷不合理的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/19 11:30:1組卷:29引用:2難度:0.7
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