草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O，相對分子質量是180）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料。稱取54.0g草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）用熱重法對其進行加熱使之分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示，請分析該圖回答下列問題：
（1）加熱至 T4T4℃時，F(xiàn)e2O3開始分解，生成一種能使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體是 氧氣氧氣；Fe2O3完全分解時產生該氣體的質量為 0.80.8g。
（2）根據(jù)草酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式：FeC2O4?2H2O △ FeC2O4+2H2O，計算圖中x的值。（寫出計算過程）
（3）下列物質均可作為煉鐵的原料，理論上，冶煉等質量的下列物質得到鐵最多的是 BB（填字母，下同）；從效益和環(huán)境保護考慮，下列物質最不適宜煉鐵的是 CC。
A．Fe2O3
B．Fe3O4
C．FeS2
D．FeC2O4
△
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】T4；氧氣；0.8；B；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：85引用：2難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3