N₂O₅是硝酸的酸酐，溶于水生成NO₃^-，Al或Al-Fe合金可用于還原脫除水體中的硝態(tài)氮（NO₃^--N）。在45℃、KNO₃溶液起始濃度4×10^-3mol?L^-1、維持溶液呈中性并通入Ar作保護(hù)氣等條件下進(jìn)行脫氮實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。
完成下列填空：
（1）Al在0～3h時(shí)，NO₃^-幾乎沒有被脫除的原因是

鋁表面的氧化膜未被溶解

鋁表面的氧化膜未被溶解

，3h后NO₃^-被還原成N₂，配平反應(yīng)的離子方程式：

10

10

Al+

6

6

NO₃^-+

12

12

H₂O+

6

6

H⁺

45

℃

10

10

Al（OH）₃+

3

3

N₂↑
（2）Al-Fe合金1～2h比Al3～4h的脫除速率快得多的原因可能是

Al-Fe形成原電池加速電子轉(zhuǎn)移

Al-Fe形成原電池加速電子轉(zhuǎn)移

。
N₂O₅不穩(wěn)定，25℃時(shí)的分解方式如下：
①2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）-106.2kJ；②2NO₂（g）?N₂O₄（g）+55.3kJ。
（3）25℃時(shí)，在一個(gè)容積不變的容器中加入N₂O₅（g），氣體總濃度c與時(shí)間t的變化關(guān)系如下表所示。

t/min	0	260	∞
c/mol?L-1	1.444×10-2	1.985×10-2	2.546×10-2

在62min時(shí)，測(cè)得O₂濃度為1.17×10^-3mol?L^-1，此時(shí)N₂O₅（g）的濃度是

1.21×10^-2

1.21×10^-2

mol?L^-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄（g）的濃度是

1.064×10^-2

1.064×10^-2

mol?L^-1。
（4）若升溫至35℃，平衡時(shí)氣體總濃度c（35℃）

＞

＞

2.546×10^-2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）已知：N₂O₅（g）→N₂O₄（g）+

1

2

O₂（g）+QkJ，Q=

2.2

2.2

。