合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑。按要求回答下列問(wèn)題。
（1）在1.01×105Pa、250℃時(shí)，將1mol N2和1mol H2加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測(cè)得NH3體積分?jǐn)?shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃，測(cè)得NH3體積分?jǐn)?shù)為0.025，由此判斷合成氨反應(yīng)為 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）已知：合成氨中斷開(kāi)1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。
寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol。
（3）從如下兩個(gè)角度分別選擇適宜合成氨反應(yīng)的條件，填下表空白：
| 對(duì)合成氨反應(yīng)的影響 | 影響因素 | ||
| 濃度 | 溫度 | 壓強(qiáng) | |
| 增大反應(yīng)速率 |
增大反應(yīng)物的濃度 增大反應(yīng)物的濃度
|
升高溫度 升高溫度
|
增大壓強(qiáng) |
| 提高平衡混合物中氨的含量 | 降低生成物濃度 | 降低溫度 |
增大壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng)
|
此溫度下鐵觸媒催化活性高，確保反應(yīng)速率快
此溫度下鐵觸媒催化活性高，確保反應(yīng)速率快
。| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①比較大小：K1
＞
＞
K2（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）。②400℃時(shí)，推知反應(yīng)2NH3（g）?3N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
2
2
。③300℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，此時(shí)合成氨反應(yīng)的v（H2）正
＞
＞
v（H2）逆（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）【答案】放熱；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol；增大反應(yīng)物的濃度；升高溫度；增大壓強(qiáng)；此溫度下鐵觸媒催化活性高，確保反應(yīng)速率快；＞；2；＞
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/11 5:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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