鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ．FeSO4可作補血劑，用于治療缺鐵性貧血癥。
（1）配制FeSO4溶液時需加入 Fe或鐵屑Fe或鐵屑防止Fe2+被氧化，F(xiàn)e（OH）2沉淀露置在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
Ⅱ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、無毒的多功能水處理劑。查閱資料已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
（2）制備K2FeO4。
①在裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中HCl顯示出來的性質(zhì)為 還原性、酸性還原性、酸性。
②B中裝的藥品是 飽和食鹽水飽和食鹽水。
③C中，氯氣先與KOH反應(yīng)生成次氯酸鉀，次氯酸鉀再與氫氧化鐵和KOH反應(yīng)生成高鐵酸鉀（K2FeO4），在該反應(yīng)體系中，71g氯氣完全反應(yīng)后理論上最多可生成高鐵酸鉀 132132g。
（3）探究K2FeO4的性質(zhì)。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為探究K2FeO4能否氧化Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：
| 方案Ⅰ | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
| 方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。 |
不能，K2FeO4在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+
不能，K2FeO4在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+
。（4）使用時經(jīng)常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下：
4
4
F
e
O
2
-
4
20
20
H+=3
3
O2↑+4
4
Fe3++10
10
H2O
H2O
。完成并配平上述離子方程式。Ⅲ．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，可用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。某同學(xué)利用Fe3O4固體進(jìn)行如圖實驗：
（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗中加入過量新制氯水，放置一段時間后，深紅色會逐漸褪去，褪色后的溶液中繼續(xù)滴加KSCN溶液，又出現(xiàn)紅色，則褪色的原因可能是
SCN-被過量的氯水氧化
SCN-被過量的氯水氧化
。（6）該同學(xué)將上述實驗中的新制氯水改為H2O2溶液，也能出現(xiàn)深紅色溶液，用離子方程式表示溶液顏色加深的原因
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
。【答案】Fe或鐵屑；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；還原性、酸性；飽和食鹽水；132；不能，K2FeO4在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；4；20；3；4；10；H2O；SCN-被過量的氯水氧化；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/27 3:0:2組卷：18引用：3難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
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