久置的生鐵粉含有少量Fe2O3和C，興趣小組用以下流程制備綠礬（FeSO4?7H2O）。
已知：Fe3+能和鐵反應(yīng)生成Fe2+
（1）操作1的名稱是 過濾過濾。
（2）濾渣中一定含有 碳碳（填名稱），寫出反應(yīng)釜中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）操作1后得到的濾液中溶質(zhì)只有FeSO4，你推測的原因是 BB（填字母）。
A．久置的生鐵粉與稀硫酸反應(yīng)只生成FeSO4
B．反應(yīng)后生成的硫酸鐵繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成了FeSO4
C．生成的硫酸鐵難溶于水
（4）FeSO4的溶解度和不同溫度范圍下析出晶體成分如圖：
①30℃時飽和FeSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 24.8%24.8%（精確到0.1%）。
②操作2、3過程包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。整個過程的溫度應(yīng)控制在 56.756.7℃以下，原因是 七水合硫酸亞鐵在56.7℃是開始逐漸失去結(jié)晶水七水合硫酸亞鐵在56.7℃是開始逐漸失去結(jié)晶水。
【答案】過濾；碳；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；B；24.8%；冷卻結(jié)晶；56.7；七水合硫酸亞鐵在56.7℃是開始逐漸失去結(jié)晶水
【解答】
【點評】
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