已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。
（1）請(qǐng)用元素符號(hào)完成下列空白：
①元素：A HH、B NN、C OO、D Na（或K）Na（或K）、E Al（或Ti）Al（或Ti）、F CuCu。
②A、B、C三種元素的電負(fù)性大小順序是：O＞N＞HO＞N＞H。
③B、C、D、E四種元素的第一電離能大小順序是：N＞O＞Al＞Na（或N＞O＞K＞Ti）N＞O＞Al＞Na（或N＞O＞K＞Ti）。
（2）如圖是A～F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是 AlAl。F元素位于周期表的 dsds區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是 （n-1）d能級(jí)填充滿(mǎn)，ns能級(jí)填充1～2電子（n-1）d能級(jí)填充滿(mǎn)，ns能級(jí)填充1～2電子。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】H；N；O；Na（或K）；Al（或Ti）；Cu；O＞N＞H；N＞O＞Al＞Na（或N＞O＞K＞Ti）；Al；ds；（n-1）d能級(jí)填充滿(mǎn)，ns能級(jí)填充1～2電子
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：3難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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