工業(yè)煙氣中的NO2對環(huán)境和人體健康有極大的危害，若能合理的利用吸收，可以減少污染。請完成下列問題：
（1）NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙弋脫硝技術，發(fā)生的化學反應為：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中充入NO2和NH3的混合氣體0.14mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖中曲線所示[投料比=n（NO2）n（NH3）]：
①ΔH ＜＜（填寫“＞”、“＜”或“=”）。
②x ＞＞34（填寫“＞”、“＜”或“=”）。
③投料比為34時，Q點v正（NH3） ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）P點v逆（NH3）。
④在400K時，反應的平衡常數(shù)為 0.01757×0.03120.0156×0.0280.01757×0.03120.0156×0.028（只要列出計算式）。
（2）科學家正在研究利用催化技術將CO和NO，和轉變成N2和CO2，其反應為：2NO2（g）+4CO（g） 催化劑 4CO2（g）+N2（g） ΔH＜0，反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件是（請列舉一種可能）：t2時 升高溫度或充入生成物氣體升高溫度或充入生成物氣體；t8時 改進催化劑改進催化劑。若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線 
。
n
（
N
O
2
）
n
（
N
H
3
）
3
4
3
4
0
.
017
5
7
×
0
.
0
3
12
0
.
01
5
6
×
0
.
0
2
8
0
.
017
5
7
×
0
.
0
3
12
0
.
01
5
6
×
0
.
0
2
8
催化劑
【答案】＜；＞；＜；；升高溫度或充入生成物氣體；改進催化劑；
0
.
017
5
7
×
0
.
0
3
12
0
.
01
5
6
×
0
.
0
2
8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3