工業(yè)上可利用如下反應(yīng)既可以生產(chǎn)甲醇，又可以降低二氧化碳排放量。CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）?；卮鹣铝袉栴}。
（1）若該反應(yīng)在一定條件能自發(fā)進(jìn)行，判斷該反應(yīng)的ΔH ＜＜0（填“＜”或“＞”）。
（2）寫出CH3OH中官能團(tuán)的電子式 
，CO2的空間構(gòu)型 直線形直線形。
（3）下列有關(guān)敘述正確的是 abab（填字母序號(hào)）。
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
b.從體系中不斷分離出甲醇可以能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
c.向容器內(nèi)通入少量氦氣，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
d.升溫時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
（4）當(dāng)起始物n（H2）n（CO2）=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH3OH），下圖表示的是250℃下x（CH3OH）與壓強(qiáng)關(guān)系曲線和壓強(qiáng)為5×10Pa下x（CH3OH）與溫度關(guān)系曲線。
①表示250℃下x（CH3OH）與壓強(qiáng)關(guān)系曲線的是 曲線a曲線a（填“曲線a”或“曲線b”）。
②當(dāng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為13時(shí)，反應(yīng)條件可能是 9×105Pa、250℃或5×105Pa,210℃9×105Pa、250℃或5×105Pa,210℃。
（5）某科研機(jī)構(gòu)利用CO2的弱氧化性開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝采用鉻的氧化物作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。
寫出第Ⅱ步的化學(xué)方程式 Cr2O3+3CO2=2CrO3+3COCr2O3+3CO2=2CrO3+3CO，該工藝采用的催化劑為 CrO3。CrO3。。
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
1
3
【答案】＜；；直線形；ab；曲線a；9×105Pa、250℃或5×105Pa，210℃；Cr2O3+3CO2=2CrO3+3CO；CrO3。
；直線形；ab；曲線a；9×105Pa、250℃或5×105Pa，210℃；Cr2O3+3CO2=2CrO3+3CO；CrO3。【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：1難度：0.5
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．將2molX和2molY充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成了0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：11引用：2難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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