碲（Te）屬于氧族元素，廣泛應(yīng)用于冶金、能源、化工等行業(yè)。碲化亞銅渣中主要含有Cu和Te元素，并以Cu2Te、Cu及Te的形式存在，此外還含少量Au、Ag等元素。以碲化亞銅渣為原料制備TeO2及膽礬的流程如圖：
已知：①TeO2是兩性氧化物，難溶于水；
②“酸浸”過程中Te元素先生成H2TeO3，隨著溶液pH的提高，生成TeO2進入酸浸渣中。
回答下列問題：
（1）H2TeO3的化學(xué)名稱為 亞碲酸亞碲酸。
（2）“酸浸”時，適宜的控溫方式為 水浴加熱水浴加熱，寫出該步驟Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Cu+ClO-3+6H+=3Cu2++Cl-+3H2O3Cu+ClO-3+6H+=3Cu2++Cl-+3H2O；碲化亞銅發(fā)生反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4：34：3。
（3）實驗室中，“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯漏斗、燒杯。
（4）寫出“堿浸”時，TeO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：TeO2+2NaOH═Na2TeO3+H2OTeO2+2NaOH═Na2TeO3+H2O。
（5）“沉碲”時，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。酸性不能過強的原因是 酸性過強，會使二氧化碲溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低酸性過強，會使二氧化碲溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；防止局部酸度過大的操作方法是 緩慢加入硫酸，并不斷攪拌緩慢加入硫酸，并不斷攪拌。
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【答案】亞碲酸；水浴加熱；3Cu++6H+=3Cu2++Cl-+3H2O；4：3；漏斗、燒杯；TeO2+2NaOH═Na2TeO3+H2O；酸性過強，會使二氧化碲溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；緩慢加入硫酸，并不斷攪拌
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/23 1:0:2組卷：36引用：5難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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