純堿（Na2CO3）是重要的化工原料，制堿廠生產(chǎn)的純堿可能會(huì)含有少量NaCl。國(guó)家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于99.2%。據(jù)此回答下列問(wèn)題。
（1）純堿在物質(zhì)分類上屬于鹽而不是堿，理由是 純堿由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，所以屬于鹽純堿由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，所以屬于鹽。
（2）現(xiàn)有純堿樣品（雜質(zhì)僅為少量NaCl），想要測(cè)定其是否屬于優(yōu)等品。取樣品10克，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，準(zhǔn)確測(cè)量排出水的體積，通過(guò)計(jì)算可得樣品的純度。但實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)所測(cè)的碳酸鈉純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能是 部分CO2溶于水或與水反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的CO2偏少部分CO2溶于水或與水反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的CO2偏少。（裝置的氣密性良好）
（3）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種可行的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)中的測(cè)定值可用字母表示并列化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量。（用分?jǐn)?shù)表示結(jié)果）
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；氧化物、酸、堿和鹽的概念．
【答案】純堿由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，所以屬于鹽；部分CO2溶于水或與水反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的CO2偏少
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問(wèn)題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍(lán)色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問(wèn)中：乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：136引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：將過(guò)量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時(shí)，x=時(shí)間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測(cè)量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“沒(méi)有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：30引用：4難度：0.5 -
3．某化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)且不溶于水）：
（1）完全反應(yīng)時(shí)生成氣體的質(zhì)量為反應(yīng)前 反應(yīng)后 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：68引用：3難度：0.5
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